Используя принцип Ле Шателье, провнализируйте все позможные способы смещения равновесия реакции вправо для получения максимального количества пелевого продукта (Решение → 31478)

Заказ №38749

Используя принцип Ле Шателье, провнализируйте все позможные способы смещения равновесия реакции вправо для получения максимального количества пелевого продукта (АН реакции расочитывается по табличным данным): 170

Решение: Для реакции: СН2О(г) + Н2(г) = СН3ОН (г) Тепловой эффект реакции, согласно справочным данным, составит: ΔrН298 0 = ΔН298 0 (СН3ОН (г)) - (ΔН298 0 (СН2О (г)) + ΔН298 0 (Н2 (г)) = -201,2 – ((-115,9) + 0) = -85,3 (кДж/моль) Так как величина ΔrН298 0˂0, следовательно, реакция является экзотермической, то есть протекает с выделением тепла. Согласно принципу Ле Шателье, для данной экзотермической реакции понижение температуры приведет к смещению равновесия вправо, то есть в сторону образования продукта реакции; повышение общего давления системы приведет к смещению равновесия вправо (так как количество моль исходных газообразных веществ больше, чем количество моль газообразного продукта реакции), то есть в сторону образования продуктов реакции; также повышение концентрации исходных веществ (метаналя и водорода) приведет к смещению равновесия в сторону образования продукта реакции.

Используя принцип Ле Шателье, провнализируйте все позможные способы смещения равновесия реакции вправо для получения максимального количества пелевого продукта