Известно, что в атомах бериллия и бора 2р-орбитали расположены вдоль осей х, у и z, c углами между ними по 90°. Почему молекула BeF2 - линейная (а не угловая), а молекула BF3 - плоская (а не пирамидальная)? (Решение → 35235)

Заказ №38787

Известно, что в атомах бериллия и бора 2р-орбитали расположены вдоль осей х, у и z, c углами между ними по 90°. Почему молекула BeF2 - линейная (а не угловая), а молекула BF3 - плоская (а не пирамидальная)?

Рассмотрим образование данных молекул с позиций МВС. BeCl2 – хлорид бериллия. Связь в молекуле ковалентная-полярная с долей ионности. Молекула хлорида бериллия имеет линейное строение за счет гибридизации атома бериллия. При образовании молекулы в атоме бериллия происходит переход одного электрона с 2s орбитали на 2р-орбиталь 2s 2 2p 0 2s 1 2p 1

Известно, что в атомах бериллия и бора 2р-орбитали расположены вдоль осей х, у и z, c углами между ними по 90°. Почему молекула BeF2 - линейная (а не угловая), а молекула BF3 - плоская (а не пирамидальная)?

Известно, что в атомах бериллия и бора 2р-орбитали расположены вдоль осей х, у и z, c углами между ними по 90°. Почему молекула BeF2 - линейная (а не угловая), а молекула BF3 - плоская (а не пирамидальная)?

Известно, что в атомах бериллия и бора 2р-орбитали расположены вдоль осей х, у и z, c углами между ними по 90°. Почему молекула BeF2 - линейная (а не угловая), а молекула BF3 - плоская (а не пирамидальная)?