Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с перманганатом калия в кислотной среде: оксид свинца (IV), пероксид натрия, хлороводородная кислота, сульфат железа (II), сульфат железа (III), нитрат серебра. Составьте уравнения протекающих реакций. (Решение → 35242)
Заказ №38812
Какие из перечисленных ниже веществ взаимодействуют с перманганатом калия в кислотной среде: оксид свинца (IV), пероксид натрия, хлороводородная кислота, сульфат железа (II), сульфат железа (III), нитрат серебра. Составьте уравнения протекающих реакций.
Решение:
Перманганат калия KMnO4. является сильным окислителем за счёт атома марганца, который находится в высшей степени окисления. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде— до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI) (см. таблицу). Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы перманганата калия по отношению к водородному электроду в кислой среде Так как марганец, являясь окислителем, может взаимодействовать с веществами, которые окисляются (отдают электроны) в реакции с KMnO4. Чтобы сделать вывод о возможности протекания реакции веществ с перманганатом калия, составим таблицу с потенциалами реагентов и возможностью протекания процесса окисления. Вещество Элемент Переход Среда Полукреакция Потенциал, Е 0 , В Процесс (примечание) PbO2 Pb +4 до +2 кислая рН<7 свинец находится в высшей степени окисления (+4), следовательно, он способен только принимать электроны (понижать степень окисления), то есть не может окисляться (отдавать Окисленная форма Восстановленная форма Среда E 0 , В MnO4 − H2MnO4 H + +1,22 MnO4 − MnO2 H + +1,69 MnO4 − Mn2+ H + +1,51 71 электроны) в данном случае. Na2O2 О -2 до 0 кислая рН<7 Na2O2-2е= O2↑+2H+ +0,69 окисление HCl Cl -1 до 0 кислая рН<7 Cl– (конц.)-2е Cl2 0 +1,40 окисление FeSO4 Fe +2 до +3 кислая рН<7 Fe2+ - 2 е =Fe3+ +0,77 окисление Fe2(SO4)3 Fe кислая рН<7 железо находится в высшей степени окисления (+3), следовательно, он способен только принимать электроны (понижать степень окисления), то есть не может окисляться (отдавать электроны) в данном случае. AgNO3 Ag кислая рН<7 серебро находится в высшей степени окисления (+1), следовательно, он способен только принимать электроны (понижать степень окисления), то есть не может окисляться (отдавать электроны) в данном случае.
- На основе условных ранжированных данных таблицы провести анализ вариации величины налоговых сборов (тыс. руб.) с торговых организаций, собранных налоговыми органами.
- Химические связи С-О н Н-О полярны. Представьте строение молекул СО2, н Н2О графически и дайте мотивированный ответ, почему молекула СО2, имеет линейное строение и неполярна. а Н2О - имеет угловое строение и является диполем.
- При температуре Давление пара раствора концентрации с, % (помощью масса) неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе разно р Па
- Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза Cr2(SO4)3. К раствору добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) KOH. В каком случае гидролиз сульфата хрома усилится? Почему?
- Практиканту дали на анализ лекарственную форму состава: Кислоты аскорбиновой 0,2 Пиридоксина гидрохлорида 0,05 Кислоты никотиновой 0,02 Подлинность и количественное определение ингредиентов практикант проводил химическими методами анализа.
- Найти: рН воды в озере после дождя. Массу H2SO4 HNO3 поступивших в озеро с дождевой водой.
- Температура кипения водного раствора хлорида калия с концентрацией 1 моль/кг равна 100,94 0 С. Вычислите изотонический коэффициент хлорида калия в этом растворе.
- Известно, что в атомах бериллия и бора 2р-орбитали расположены вдоль осей х, у и z, c углами между ними по 90°. Почему молекула BeF2 - линейная (а не угловая), а молекула BF3 - плоская (а не пирамидальная)?
- Какие из солей: K2SO4, Na2SO3, NH4CN, LiCl, Fe2(SO4)3 подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение pH (>7<) имеют растворы этих солей?
- Задача К., 08 июня 1998 года рождения, по приговору суда от 22.11.2014, осужден по ч.1 ст.161 УК РФ (преступление совершено 08 июня 2014) к 2 годам лишения свободы и по п. «и» ч.2 ст.105 УК РФ (преступление совершено 10.06.2014) к 9 годам лишения свободы с ограничением свободы на 1 год. На основании ч.3 ст.69 УК РФ, по совокупности преступлений, путем частичного сложения наказаний, К. окончательно назначено 10 лет 6 мес. Лишения свободы с ограничением свободы на 1 год в исправительной колонии строгого режима.
- ЭДС гальванического элемента Pt,H2 1 н. CH3СOOH II 0,5 н. HCOOH | H2,Pt при 25 °C равна 20,65 мВ. К = 1,76-10-5. Определите К сн,соон нсоон
- Срок службы = 30 000/3000= 10 лет Сумму амортизационных отчислений за год: А=(Сп-Кр+М-Сл)/T,
- В производственной аптеке провизору-аналитику на анализ поступила лекарственная форма состава: Калия йодида 4,0 Натрия бромида 6,0 Воды очищенной 200 мл Содержание калия йодида провизор-аналитик определил аргентометрически (методом Фаянса). 1) Каким физико-химическим методом в условиях аптеки можно количественно определить натрия бромид. 2) Какое явление лежит в основе метода.
- Изобразите геометрическое строение молекул диоксида и триоксида серы. Чем объяснить различие в симметрии этих молекул?