Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(т); Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900 – 1000 ºС) температуре (Решение → 45236)

Заказ №76443

Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(т); Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900 – 1000 ºС) температуре?

Решение:

Так как реакция протекает с увеличением количества моль газообразных веществ, значит протекает с увеличением энтропии, энергия Гиббса связана с температурой соотношением: G=Н - ТS То есть с увеличением температуры энергия Гиббса уменьшается Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции: