Ирина Эланс
При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде при некоторой температуре установилось равновесие, которому соответствует следующие концентрации реагирующих веществ (Решение → 45237)
Заказ №76443
При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде при некоторой температуре установилось равновесие, которому соответствует следующие концентрации реагирующих веществ (моль/л): [NO2] = 0,06; [NO] = 0,24 и [O2] = 0,12. Вычислить константу равновесия при данной температуре и исходную концентрацию NО2.
Решение:
Уравнение реакции: 2NO2 = 2NO + O2
- сделать вывод о том, может ли сера окисляться азотной кислотой до серной кислоты; если – да, то записать уравнение реакции
- Чем объяснить, что электролитическая и термическая диссоциация молекул HF требует разных энергетических затрат 1. НF(р) = H+ (р) + F- (р); Hº298 = –13,29 кДж/моль 2. HF(г) = H(г) + F(г); Hº298 = 562,4 кДж/моль
- Установите, произойдет ли взаимодействие между растворами указанных электролитов. Ответ обоснуйте. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме, вещества назовите
- Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Hg Hg(NО3)2 HgO HgCl2 → Hg2Cl2 Hg
- Какие устойчивые степени окисления проявляют элементы VIB группы? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций получения хрома, исходя из оксида хрома (III), а вольфрама
- Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: SiH4SiO2SiK2SiO3. Для окислительно-восстановительных реакций приведите электронные уравнения
- Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза сульфида калия
- Навеску 4,8900 г технического FeCl3 растворили в мерной колбе емкостью 250 мл. К 25,00 мл раствора в кислой среде добавили KI. Выделившийся I2 оттитровали 32,10 мл 0,09230 н. Na2S2O3. Вычислить процентное содержание
- При титровании раствора BaCl2 0,2000 н H2SO4 получили следующие данные по шкале высокочастотного прибора: , ( ) H2SO4 V см3 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 Показания прибора
- Какую навеску нашатыря, содержащего около 30% NH3, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00 мл
- Какую навеску кальцита, содержащего 60% СаСО3, нужно взять для анализа, чтобы на титрование ее израсходовать 15,00 мл раствора HCI (T(HCl)=0,003820
- Для построения калибровочного графика при нефелометрическом определении сульфат-иона 25,0 мл раствора Н2SO4, содержащего 0,215 мг/мл SO3, поместили в мерную колбу
- концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л: VO2 + Fe2+ + 2H+ VO2+ + Fe3+ + H2O Вычислить процентное
- Как объяснить, что термодинамически невозможная в стандартных условиях реакция С(т) + 2S(т) = СS2(т); Gº298 = 65,8 кДж/моль идет при высокой (900 – 1000 ºС) температуре