​​​​​​​Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга а)AlCl3 и Na2S б)CrCl3 и Na2CO3 в)Fe2(SO4)3 и ZnCl2 г)Cr(NO3)3 и MgCl2 д)FeCl3 и Na2 SO3 Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. (Решение → 24301)

Заказ №38836

Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга а)AlCl3 и Na2S б)CrCl3 и Na2CO3 в)Fe2(SO4)3 и ZnCl2 г)Cr(NO3)3 и MgCl2 д)FeCl3 и Na2 SO3 Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

Решение:

Гидролиз солей – это взаимодействие ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих частиц. Поскольку соль состоит из катиона и аниона, то возможно три типа гидролиза:  гидролиз по катиону (в реакцию с водой вступает только катион);  гидролиз по аниону (в реакцию с водой вступает только анион);  совместный гидролиз (в реакцию с водой вступает и катион, и анион); Катион это положительная частица, а молекула воды полярна, условно можно представить ее состоящей из положительно поляризованного атома водорода и отрицательно поляризованной гидроксильной группы. Men+ + H-OH MeOH(n-1)+ + H+ Гидролиз по катиону приводит к образованию гидроксо катионов и ионов водорода (среда раствора кислая). Отмечаем, что только иногда, при n=1, вместо гидроксокатионов получаем молекулы слабого основания. Гидроксо катион вступить в реакцию со следующей молекулой воды, это будет вторая ступень гидролиза, но каждая следующая ступень протекает в тысячи раз слабее, чем предыдущая. Первая ступень протекает обычно на доли процента. Поэтому, как правило, рассматривается только первая ступень гидролиза. Гидролиз по аниону разбираем аналогично, записываем уравнение: Ann– + H-OH HAn(n-1)– + OH– Гидролиз по аниону приводит к образованию гидро анионов и гидроксид ионов (среда раствора щелочная). Совместный гидролиз. Из самого названия следует, что в этом случае в растворе протекают две выше рассмотренные реакции. На самом деле здесь протекают две независимые обратимые реакции, и каких ионов в растворе окажется больше, зависит от степени протекания каждой реакции. А это, в свою очередь, зависит от того, что слабее, кислота или основание. Если слабее основание, то в большей степени будет протекать гидролиз по катиону и среда раствора будет кислой. Если слабее основание – наоборот. Как исключение, возможен случай, когда среда будет почти нейтральной, но это только исключение. Одновременно обращаем внимание учащихся на то, что связывание гидроксид-ионов и ионов водорода в воду приводит к уменьшению их концентрации в растворе. При совместном гидролизе степень его протекания будет значительно выше, и, в отдельных случаях, это может привести к полному гидролизу. Полный гидролиз. Для полного протекания гидролиза нужно, чтобы соль была образована очень слабой кислотой и очень слабым основанием. Кроме того, желательно, чтобы один из продуктов гидролиза, уходил из сферы реакции в виде газа. (Малорастворимые вещества, остающиеся в контакте с раствором, вообще говоря, не уходят из сферы реакции, поскольку все равно, сколько то растворимы.) Поэтому полному гидролизу подвергаются обычно соли газообразных или неустойчивых кислот: сероводородной, угольной, отчасти сернистой. К ним примыкают вещества, которые в обычном понимании уже не являются солями: нитриды, фосфиды, карбиды, ацетилениды, бориды. Полностью гидролизуются также алкоголяты. Если вернуться к обычным солям, то полностью гидролизующиеся соли (карбонаты, сульфиды алюминия, хрома(III), железа(III)) нельзя получить реакциями обмена в водных растворах. Вместо ожидаемых продуктов в результате реакции мы получим продукты гидролиза. Гидролиз осложняет протекание многих других реакций обмена. Так, при взаимодействии карбоната натрия с сульфатом меди в осадок обычно выпадает основной карбонат меди (CuOH)2CO3. В таблице растворимости для полностью гидролизующихся солей стоит прочерк. Однако прочерк может стоять по другим причинам: вещество не изучено, разлагается в ходе окислительно-восстановительной реакции, и т.п. AlCl3 и Na2SAlCl3 – хлорид алюминия образован слабым основанием и сильной кислотой, следовательно, гидролиз будет идти по катиону AlCl3+H2OFAlCl2OH+HCl Al3++3Cl–+H2OFAlCl2OH+H++Cl– Al3++2Cl–+H2OFAlCl2OH+H + Na2S – сульфид натрия образован сильным основанием и слабой кислотой, следовательно, гидролиз идет по аниону Na2S+H2OFNaHS+NaOH 2Na++S 2-+H2OFNaHS+Na++OH– Na++S2–+H2OFNaHS+ОНОбе соли гидролизованы незначительно, но если растворы смешать, то происходит связывание ионов H+ и OH–. В соответствии с принципом Ле Шателье, оба равновесия смещаются вправо, и гидролиз протекает полностью с образованием практически нерастворимого вещества (гидроксила алюминия) и образования серы: 2AlCl3+3Na2S+3H2O=2Al(OH)3+6NaCl+3S