Определение принципиальной возможности химической реакции (Решение → 24298)

Заказ №38737

3. Определение принципиальной возможности химической реакции

Для определения возможности протекания процесса в заданном диапазоне температур необходимо определить энергию Гиббса для каждой из них. Исходные данные для расчета записаны в таблице 1. Таблица 1 – Исходные данные Компонент H298, кДж/моль S298, Дж/(моль*K) a b∙103 c'∙10-5 c∙106 Na2СО3 -1129 136,0 70,63 135,6 0 - NО2 33,89 240,45 42,93 8,54 -6,74 - NaNО3 -466,5 116,3 25,69 225,94 0 - NaNО2 -359,0 106,0 23,12 208,16 0 - СО2 -393,51 213,66 44,14 9,04 -8,54 Используя энтропийный метод, рассчитаем изменение изобарноизотермического потенциала химической реакции. 1) Определяем коэффициент ∆а, ∆b и ∆с' с помощью закона Гесса и с учетом стехиометрических коэффициентов: а  пр исх  (25,69  23,12  44,14)  70,63 2*42,93  63,54,     3 3 225,94 208,16 9,04) 135,6 2*8,54 10 290,46 10   b  пр исх         ,    5 5 c' пр исх  0  0  (8,54)  0  2*(6,74) 10  4,9410 , 2) На основании 2-го следствия из закона Гесса рассчитаем изменение энтальпии реакции ΔH298 и тепловой эффект реакции: ΔHr,298 = (ΔH o f,298 (NaNO3) + ΔH o f,298 (NaNO2) + ΔH o f,298 (CO2)) – (ΔH o f,298 (Na2CO3) + 2*ΔH o f,298 (NO2))