Какие продукты и в каком количестве образовались при электролизе раствора МgСl2 с цинковыми электродами при силе тока 5,3 А в течение 7 часов 35 минут и выходе по току 87 %? Написать уравнения электродных процессов (Решение → 25314)

Заказ №39051

Какие продукты и в каком количестве образовались при электролизе раствора МgСl2 с цинковыми электродами при силе тока 5,3 А в течение 7 часов 35 минут и выходе по току 87 %? Написать уравнения электродных процессов

Решение:

Составим схему электролиза: В водном растворе сульфат цинка диссоциирует: МgСl2 = Mg2+ + 2Cl– . Так как анод активный, в этом случае окислению подвергается анод, а на катоде разряжаются катионы цинка: Катод  Мg2+, Н2О Анод  Cl– , Н2О, Zn Катодный процесс: 2Н2О + 2ē = Н2 + 2OH-Анодный процесс: Zn – 2ē = Zn2+ МgСl2 + Zn + 2Н2О = Mg(OH)2 + ZnCl2 + H2

Какие продукты и в каком количестве образовались при электролизе раствора МgСl2 с цинковыми электродами при силе тока 5,3 А в течение 7 часов 35 минут и выходе по току 87 %? Написать уравнения электродных процессов

Какие продукты и в каком количестве образовались при электролизе раствора МgСl2 с цинковыми электродами при силе тока 5,3 А в течение 7 часов 35 минут и выходе по току 87 %? Написать уравнения электродных процессов

Какие продукты и в каком количестве образовались при электролизе раствора МgСl2 с цинковыми электродами при силе тока 5,3 А в течение 7 часов 35 минут и выходе по току 87 %? Написать уравнения электродных процессов