Ирина Эланс
Какие соли способны вступать в кислотно-основные реакции? (Решение → 23166)
Заказ №39086
2. Какие соли способны вступать в кислотно-основные реакции?
Решение:
Соли слабых кислот и оснований могут вступать в кислотно-основные реакции: NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
- По данныым учета затрат известна стоимость оформления одного заказа, годовая потребность в комплектующем изделии, цена единицы комплектующего изделия, затраты на хранение комплектующего изделия на складе заданы в процентах от его цены. Вариант задания определяется по номеру, под которым фамилия студента значится в списке группы по журналу.
- Ситуация 2. Согласно отчетам кассира организацией 5 августа получено по чеку для выплаты заработной платы работникам 210 000 руб.;
- Для указанной в Вашем варианте пары металлов (табл. 12) определите, возможна ли коррозия в среде с указанным в таблице значением рН при контакте с влажным воздухом, для чего: 1) определите металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия; 2) составьте схему микрогальванического элемента; 3) по уравнению Нернста определите равновесные потенциалы вероятных окислителей с учетом парциального давления кислорода в атмосфере O2 p = 21 кПа; 4) рассчитайте ЭДС предполагаемых микроэлементов; 5) сделайте вывод о возможных видах деполяризации при коррозии пары металлов; 6) запишите уравнения реакций анодного и катодного процессов коррозии. Таблица 12 Условия коррозии металлов Вариант Пары металлов рН 14 Mg−Ni 10
- Уравнять окислительно-восстановительные реакции методом электронного баланса (указать окислитель и восстановитель).
- Проведите статистическую обработку результатов определения кремния в листьях пшеницы фотометрическим методом (%):1,2.10-4 ; 1,4.10-4 ; 1,2.10-4 . Найдите доверительный интервал (р=0,95).
- Покажите распределение валентных электронов по орбиталям для каждого атома в рассматриваемых молекулах; 2. определите механизм образования связи и ее вид; 3. определите полярность связи (для ответа рекомендуется использовать таблицу относительной электроотрицательности элементов
- Вычислите потенциал электрода, в котором металлическая пластинка никеля погружена в раствор собственной соли с концентрацией катионов [Ni2+] = 0,015 М
- Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/ Fe 2+ // H2SO4 (0,1 М) / H2, Ag
- Напишите уравнения качественных реакций на калий-ион.
- Задание 4. Навеска 0.4890 г хлорного железа (Ш) растворена и обработана в кислой среде иодидом калия.
- Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента. 3.
- Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента Sn / Sn(NO3)2 (0,0005 M) // SnCl2 (0,2 н) / Sn |_____________________________________| Запишите уравнения электродных процессов. На каком электроде происходит растворение металла
- В соответстви со своим вариантом рассчитать оптимальную величину партии поставки материальных ресурсов на основании исходных данных, представленных в табл. 32. Общая месячная потребность в сырье и материалах R, т – 145 Независимые от количества заказов расходы F – 200
- На основе исходных данных, представленных в табл. 12, произвести расчет калькуляции себестоимости на изготовление приспособления.