Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/ Fe 2+ // H2SO4 (0,1 М) / H2, Ag (Решение → 23159)
Заказ №39039
8. Вычислить ЭДС гальванического элемента Fe/ Fe 2+ // H2SO4 (0,1 М) / H2, Ag |___________________________| Как изменится значение ЭДС при работе данного элемента, если при этом произойдёт изменение концентрации катионов [Fe2+] от 0,001 н до 0,05 М? Потенциал перенапряжения водорода η на Ag равен - 0,3 в. Запишите уравнения электродных процессов и общее уравнение реакции, протекающей при работе гальванического элемента.
Решение: Рассчитаем молярные концентрации ионов: С (Fe2+) = Сэк (Fe2+)/2 = 0,001/2=0,0005 М С (H + ) = С(H2SO4)*2 = 0, 1*2=0,2 М Рассчитаем потенциалы электродов по уравнению Нернста: 2 2 2 Fe Fe F / / e Fe 0 0,059 0,059 lg Fe 0,440 lg 0,0005 0,537В 2 2 E E 2 2 2 2 / / 0 0,059 lg 0 0,059 lg 0,2 0,041В 1 H Н H Н E E H Перенапряжение на катоде:
- Напишите уравнения качественных реакций на калий-ион.
- Задание 4. Навеска 0.4890 г хлорного железа (Ш) растворена и обработана в кислой среде иодидом калия.
- Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента. 3.
- Определите направление потока электронов во внешней цепи гальванического элемента Sn / Sn(NO3)2 (0,0005 M) // SnCl2 (0,2 н) / Sn |_____________________________________| Запишите уравнения электродных процессов. На каком электроде происходит растворение металла
- В соответстви со своим вариантом рассчитать оптимальную величину партии поставки материальных ресурсов на основании исходных данных, представленных в табл. 32. Общая месячная потребность в сырье и материалах R, т – 145 Независимые от количества заказов расходы F – 200
- На основе исходных данных, представленных в табл. 12, произвести расчет калькуляции себестоимости на изготовление приспособления.
- Какие соли способны вступать в кислотно-основные реакции?
- Факторы, влияющие на величину удельной и эквивалентной электрической проводимости. Зависимость удельной и эквивалентной электрической проводимости для сильных и слабых электролитов от разведения. Объяснение особенностей этой зависимости.
- Задание 3. Дан водный раствор электролита (см. вариант в табл. 14). 1. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная). 2. Запишите уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами
- Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра: а) +46; б) +105; в) +114 и в) еще не открытого элемента с зарядом ядра +120.
- Задание 6. При определении марганца в сплаве методом сравнения навеску сплава массой 0,2 г растворили в смеси кислот и перенесли в мерную колбу на 500 мл
- .1.Между гражданином Ивановым и акционерным обществом был заключен договор, в соответствии с которым Иванову был предоставлен заем на срок 12 месяцев в сумме 500 тыс. рублей. Условия о размере уплачиваемых процентов за пользование денежными средствами между заемщиком и обществом согласованы не были.
- Ситуация 3. При аудите денежных средств установлено, что в учете отражены следующие хозяйственные операции. Субсчета к счетам синтетического учета соответствуют типовому плану счетов.
- На основе результатов, полученных в задании 30, и данных табл. 34 рассчитать параметры системы управления запасами с фиксированным размером заказа (порядок расчетов приведен в табл. 35). Нарисовать графическую модель работы системы управления запасами с фиксированным размером заказа: