Какое покрытие (хромовое или оловянное) наиболее эффективно при защите свинцовых изделий от атмосферной коррозии? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при повреждении покрытия. (Решение → 21277)

Заказ №39057

Какое покрытие (хромовое или оловянное) наиболее эффективно при защите свинцовых изделий от атмосферной коррозии? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при повреждении покрытия.

Решение:

Железо имеет меньшее значение потенциала, чем олово, поэтому оно является анодом, а олово – катодом. Следовательно, железо растворяется, а на поверхности олова идет восстановление деполяризатора: в кислом растворе – с водородной деполяризацией, во влажном воздухе – с кислородной деполяризацией Электродные процессы: Анодный процесс: Fe – 2ē = Fe 2+ Катодный процесс: О2 + 2Н2О + 4ē  4ОН– Схема образующегося гальванического элемента во влажном воздухе: (–)Fe  Fe 2+| O2,H2O |OH–Sn(+)

Какое покрытие (хромовое или оловянное) наиболее эффективно при защите свинцовых изделий от атмосферной коррозии? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при повреждении покрытия.

Какое покрытие (хромовое или оловянное) наиболее эффективно при защите свинцовых изделий от атмосферной коррозии? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при повреждении покрытия.

Какое покрытие (хромовое или оловянное) наиболее эффективно при защите свинцовых изделий от атмосферной коррозии? Почему? Составьте уравнения анодного и катодного процессов, протекающих при повреждении покрытия.