Расчёт изменения энтропии реакции (Решение → 21274)

Заказ №39086

1.2 Расчёт изменения энтропии реакции

Изменение энтропии системы в результате протекания процесса определяется по уравнению:       T 298 0 p 298 0 T dT. T c S S (10) В этом уравнении o S298 – cтандартное изменение энтропии для реакции при 298К, определяемое по мольным стандартным энтропиям веществ 0 S298,i : o S298 = (ni 0 S298,i )кон - (ni 0 S298,i )исх (11) Значения 0 S298,i для соответствующих веществ приведены в табл. 1, после их подстановки в уравнение (11) получим: 0 5 O Cl 2 2 2 298 298 298 298 298 (2 2 ) (2 5 ) (268 2 205,08 2) WCl WO           S S S S S       (63.0 2 223,00 5) 294.84 (Дж/К). По аналогии с выводом уравнения (9) выведем расчетные уравнения зависимости изменения энтропии от температуры для реакции, подставив в уравнение (10) выражение (6). Получим: T 0 0 -3 5 -3 298 298 298 298 22.67 dT+ 68.49 10 dT + 38.46 10 T 294.84 T T T T          S S dT    5 3 2 2 38.46 10 1 1 22.67 ln 68.49 10 ( 298) . 298 2 298 T T T               (12)