​​​​​​​Какой из окислителей: KMnO4 , PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl ? Стандартные Red – Ox-потенциалы равны:   B MnO H Mn H O 1,51 0 4 2 2 4 8        ; B PbO Pb 1,456 0 2 2    ;   B Cr O H Cr H O 1,33 0 7 2 3 14 2 2 2 7        ; B Cl Cl 1,36 0 2 2    . (Решение → 26386)

Заказ №38836

Какой из окислителей: KMnO4 , PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl ? Стандартные Red – Ox-потенциалы равны:   B MnO H Mn H O 1,51 0 4 2 2 4 8        ; B PbO Pb 1,456 0 2 2    ;   B Cr O H Cr H O 1,33 0 7 2 3 14 2 2 2 7        ; B Cl Cl 1,36 0 2 2    .

Решение:

Метод полуреакций Метод полуреакций использует не условные степени окисления атомов, а реально существующие окислители и восстановители в виде частиц, в состав которых входят элементы, изменяющие свои степени окисления в ходе реакции. В методе полуреакций составляют ионные уравнения для восстановления окислителя и окисления восстановителя с последующим суммированием полученных полуреакций в общее ионное уравнение. Каждая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока, если ее проводить в гальваническом элементе. В любой окислительно - восcтановительной реакции и для окислителя и для восстановителя существуют окисленные - Ox- и восстановленные - Redформы. Основными признаками Ox-формы являются: 1. большее число атомов кислорода 2. меньшее число атомов водорода 1. больший (в алгебраическом смысле) заряд. Критерий направления реакции в стандартных условиях. Если в реакционной смеси присутствуют как исходные вещества, так и образуемые ими при протекании ОВР продукты реакции или, иначе говоря, два окислителя и два восстановителя, то направление реакции определяется тем, какой из окислителей в данных условиях в соответствии с уравнением Нернста окажется более сильным. Особенно просто определяется направление реакции в стандартных условиях, когда все участвующие в ней вещества (частицы) находятся в своих стандартных состояниях. Более сильным в этих условиях, очевидно, оказывается окислитель той пары, которая характеризуется более высоким стандартным потенциалом. Хотя направление реакции в стандартных условиях этим однозначно определено, мы, заранее не зная его, можем написать уравнение реакции или правильно (реакция в стандартных условиях действительно идет в принятом нами, т.е. в прямом направлении) или неправильно (реакция идет в обратном принятому нами направлении). Любая запись уравнения ОВР предполагает определенный выбор окислителя в левой части уравнения. Если в стандартных условиях этот окислитель сильнее, реакция пойдет в прямом направлении, если нет – в обратном. Стандартный потенциал окислительно-восстановительной пары, в которой окисленной формой является выбранный нами окислитель, назовем потенциалом окислителя φо Ок, а стандартный потенциал другой пары, в которой восстановленной формой является выбранным нами восстановитель – потенциалом восстановителя φо Вс. Величину Δφо = φо Ок – φ о Вс назовем стандартной разностью окислительно-восстановительных потенциалов. После введения этих обозначений критерию направления реакции в стандартных условиях можно придать простой вид: Если Δφо > 0, реакция в стандартных условиях протекает в прямом направлении; если Δφо < 0, то в обратном. 1. Рассмотрим метод полуреакций для первой реакции. Дана схема реакции: KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O