Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? (Решение → 26382)

Заказ №38836

Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А?

Решение:

Совокупность ОВР (окислительно-восстановительных реакций), которые протекают на электродах в растворах или расплавах электролитов при пропускании через них электрического тока, называют электролизом. На катоде источника тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод (-) является «восстановителем». На аноде (+) происходит отдача электронов анионами, поэтому анод является «окислителем». При электролизе, как на аноде, так и на катоде могут происходить конкурирующие процессы. При проведении электролиза с использованием инертного (нерасходуемого) анода (например, графита или платины), как правило, конкурирующими являются два окислительных и восстановительных процесса: на аноде — окисление анионов и гидроксид - ионов, на катоде — восстановление катионов и ионов водорода. При выборе наиболее вероятного процесса на аноде и катоде исходят из положения, что протекает та реакция, которая требует наименьшей затраты энергии. 1. Составим электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе KBr – бромида калия. Инертный (графитовый) анод Катодный процесс Катион металла K+ в высшей степени окисления, с электродным потенциалом Е(К/К+ )=-2,924В<0 Уравнение катодного процесса 2H2O+2 е =H2+2OH– на катоде восстанавливаются только ионы воды, и выделяется газообразный водород с одновременным подщелачиванием прикатодного слоя. Анодный процесс