Ирина Эланс
какова нормальность раствора HCl, если на титрование 10.00 его расходуется мл 12,50 мл 0,08000 н раствора КОH? (Решение → 39908)
Заказ №44281
какова нормальность раствора HCl, если на титрование 10.00 его расходуется мл 12,50 мл 0,08000 н раствора КОH?
Решение:
Составим уравнение реакции: HCl + KOH = KCl + H2O Прямо титрование, закон эквивалентов:
- 20,00 мл раствора соли с нормальностью 0,2750 моль/л разбавили до 500.0 мл. Какова нормальность полученного раствора?
- Чему равен титр 0,05000 н раствора H2SO4?
- Сколько граммов Na2CO3, содержится в 450,0 мл 0,08000 н раствора?
- Цинковая пластина склепана с никелевой пластиной. Какие процессы и почему будут происходить при коррозии, если образец окажется в щелочной среде (кислород присутствует) ?
- Составьте уравнения процессов, происходящих при электролизе следующих растворов (электроды инертные): 1) раствора KNO3, 2) раствора СоCl2.
- Определите ЭДС медно-никелевого гальванического элемента, если концентрации растворов NiSO4 и CuSO4 соответственно равны 0,2 н. и 0,1М.
- 1. Составить формулы продуктов реакций (А, Б) и написать все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (В) в ионной и молекулярной форме.
- Навеску стали массой т (г) растворили в колбе вместимостью50,0 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,0 мл.
- При определении олова в бронзе для построения градуировочного графика были получены следующие результаты: массовой долеω(Sn)= 10,2% соответствовала ΔS = 0, массовой доле ω(Sn)=5,2 % соответствовала ΔS = -0.52 Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) олова в исследуемом образце, если ΔSx= - 0,28.
- При определении влаги в цветках боярышника методом высушивания масса бюкса -12,4164 г. Масса бюкса с цветками боярышника до высушивания составила 14,3264 г, после высушивания: первое взвешивание -14,0596 г, второе взвешивание -14,0594 г. Рассчитайте влажность сырья и сделайте заключение о соответствии требованиям ФС (не более 14,0%)
- Содержимое ампулы «фиксанал» 0,100 эквивалента NaOH растворено в мерной колбе емкостью 200,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора HNO3 израсходовано 25,68 мл раствора, приготовленного из фиксанала. Определить Сн и Т раствора HNO3.
- Рассчитайте вместимость мерной колбы (V1) для приготовления 1н. раствора серной кислоты из фиксанала, содержащего 0,1 мольэквивалент серной кислоты.
- Какой нормальности получится раствор, если фиксанал «0,05 Э НСl» растворен в мерной колбе объемом 500,0 мл?
- Сколько граммов КОН содержится в растворе, если на его титрование расходуется 21,35 мл 0,2000 н раствора НСl?