Ирина Эланс
Навеску стали массой т (г) растворили в колбе вместимостью50,0 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,0 мл. (Решение → 39912)
Заказ №44281
Навеску стали массой т (г) растворили в колбе вместимостью50,0 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,0 мл.В одну колбу добавили раствор, содержащий 0,003000 г ванадия. В обеколбы прилили пероксид водорода и довели водой до метки. Вычислитьмассовую долю (%) ванадия в стали, если при фотометрировании растворов получили следующие оптические плотности Ах и Ах+ст: Вариант 4 m, г 0,9580 Ах 0,280 Ах+ст 0,560
Решение:
Находим концентрацию ванадия, добавленного со стандартным раствором: 0.003 5 3 6.0 10 / 50,0 С г см СТ , Находим концентрацию ванадия в растворе:


- При определении олова в бронзе для построения градуировочного графика были получены следующие результаты: массовой долеω(Sn)= 10,2% соответствовала ΔS = 0, массовой доле ω(Sn)=5,2 % соответствовала ΔS = -0.52 Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) олова в исследуемом образце, если ΔSx= - 0,28.
- При определении влаги в цветках боярышника методом высушивания масса бюкса -12,4164 г. Масса бюкса с цветками боярышника до высушивания составила 14,3264 г, после высушивания: первое взвешивание -14,0596 г, второе взвешивание -14,0594 г. Рассчитайте влажность сырья и сделайте заключение о соответствии требованиям ФС (не более 14,0%)
- Содержимое ампулы «фиксанал» 0,100 эквивалента NaOH растворено в мерной колбе емкостью 200,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора HNO3 израсходовано 25,68 мл раствора, приготовленного из фиксанала. Определить Сн и Т раствора HNO3.
- Рассчитайте вместимость мерной колбы (V1) для приготовления 1н. раствора серной кислоты из фиксанала, содержащего 0,1 мольэквивалент серной кислоты.
- Какой нормальности получится раствор, если фиксанал «0,05 Э НСl» растворен в мерной колбе объемом 500,0 мл?
- Сколько граммов КОН содержится в растворе, если на его титрование расходуется 21,35 мл 0,2000 н раствора НСl?
- какова нормальность раствора HCl, если на титрование 10.00 его расходуется мл 12,50 мл 0,08000 н раствора КОH?
- Окончание электронной формулы…. 4d 105s 2 Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для указанных электронов в нормальном состоянии
- Почему вопреки положению в ряду напряжений железный гвоздь со временем растворяется в растворе ZnCl2, а свинцовые покрытия устойчивы в растворе серной кислоты?.
- Выберите протектор (Ca, Zn, Fe, Cu) для защиты свинцовой оболочки кабеля, положенного в известковых почвах. Напишите уравнения процессов.
- Какие металлы: железо, серебро или никель будут разрушаться в атмосфере влажного воздуха, насыщенного CO2? Ответ дать на основании расчета ΔGo 298 процессов.
- В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Какие металлы могут служить в качестве протектора при защите от коррозии железа, свинца?
- Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из V (мл) раствора CdSO4 указанной 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0 5 10 15 20 25 ӕ * 10 3 См V(NаОН), мл концентрации,если электролиз проводился при силе тока 0,100 А и выход по току составлял 100 %: Вариант 2 V, мл 40,00 с( ½ CdSO4), моль/л 0,0466
- Анализируемую смесь Н2SO4 и CuSO4 довели до метки в мернойколбе вместимостью 50,00 мл. При титровании аликвоты 10,00 мл раствором NaOH получили следующие результаты: С(NаОН), мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00 14,00 16,00 18,00 20,00 ӕ* 103 См,для р-ра 2 6,5 5,4 4,4 3,4 2,5 2,5 2,5 4,2 6,5 8,9