Кинетические измерения показали, что реакция 2NO+O2=2NO2 имеет третий порядок. В начальный момент концентрации исходных веществ равны [𝑁𝑂]0 и [𝑂2 ]0. (Решение → 3672)

Заказ №38807

Кинетические измерения показали, что реакция 2NO+O2=2NO2 имеет третий порядок. В начальный момент концентрации исходных веществ равны [𝑁𝑂]0 и [𝑂2 ]0. Спустя некоторый промежуток времени t концентрации исходных веществ уменьшаются на ∆[𝑁𝑂] и ∆[𝑂2 ] и становятся равными [𝑁𝑂] и [𝑂2 ], вследствие чего скорость реакции уменьшается. 1) Запишите выражение для скорости данной реакции (закон действующих масс для химической кинетики); 2) На основании известных данных о концентрациях участников реакции (табл. 4.1) вычислите, во сколько раз уменьшилась начальная скорость реакции спустя время t.

Решение:

Запишем по закону действующих масс выражения для начальной и конечной скоростей реакции: 2NO+O2=2NO2 Для заданной реакции скорость прямой реакции υ0 = k0 [NO] 2 0 [O2]0; 2+1=3 -порядок реакции (сумма степений концентрации веществ) обратной реакции υ1 = k1 [NO2] 2 Для определения конечной концентрации кислорода O2 составим систему уравнений:

Кинетические измерения показали, что реакция 2NO+O2=2NO2 имеет третий порядок. В начальный момент концентрации исходных веществ равны [𝑁𝑂]0 и [𝑂2 ]0.