Ирина Эланс
Кинетика физико химических процессов. Задание 1. Константа скорости химических реакций. Вопрос 6. Написать уравнение истинной скорости, определить молекулярность и порядок химической реакции (Решение → 39722)
Заказ №44281
Кинетика физико химических процессов. Задание 1. Константа скорости химических реакций. Вопрос 6. Написать уравнение истинной скорости, определить молекулярность и порядок химической реакции H2SO4 + 2КОН = K2SO4 +2Н2О. Написать уравнение константы скорости этой реакции при большом избытке кислоты.
Решение:
Так как в реакцию вступают 3 молекулы – молекулярность равна 3 Кинетическое уравнение прямой реакции: V = k[H2SO4][ КОН] 2 Сумма степеней при концентрациях веществ: 1+2=3, порядок реакции 2
- Раствор, приготовленный из 0.524 г сахарозы C12H22О11 и 75 г воды, замерзает при температуре, которая на 0.038 К ниже температуры замерзания воды. Определить криоскопическую постоянную воды.
- Химическое равновесие. Вопрос 6. Напишите выражение для соотношения между Кр иКс для реакции 2СО2(г) →2СО(г) + О2(г). Что меньше?
- Рассчитайте методом интерполяции плотность водного раствора этилового спирта, если массовая доля в растворе равна ω=92,5%. В ответе приведите все необходимые расчеты.
- Рассчитайте методом интерполяции плотность водного раствора серной кислоты, если массовая доля в растворе равна ω=7,2%. В ответе приведите все необходимые расчеты.
- Рассчитайте методом интерполяции массовую долю соляной кислоты в растворе, если плотность раствора равна ρ=1,108 г/мл. В ответе приведите все необходимые расчеты. При расчетах воспользуйтесь справочными таблицами плотностей водных растворов соляной кислоты, которые находятся в свободном доступе в интернете.
- Рассчитайте методом интерполяции массовую долю серной кислоты в растворе, если плотность раствора равна ρ=1,045 г/мл. В ответе приведите все необходимые расчеты. При расчетах воспользуйтесь справочными таблицами плотностей водных растворов серной кислоты, которые находятся в свободном доступе в интернете.
- При постоянной температуре состояние равновесия реакции 2PbS(т) + 3О2(г) = 2PbO(т) + 2SO2(г) установилось при концентрации диоксида серы, равной 1,35 моль/л. Определите концентрацию О2 в некоторый момент протекания реакции, если концентрация SO2 в этот момент составляла 0,35 моль/л, а Kс = 0,54.
- Оксид металла содержит 28,57% кислорода. Определите эквивалент металла.
- Используя метод электронного баланса и ионноэлектронный метод (метод полуреакций), рассчитайте стехиометрические коэффициенты в предложенных уравнениях. Укажите окислитель и восстановитель. 9. а) NaNO2 + PbO2 + HCl NaNO3 + PbCl2 + H2O; б) P + KOH + H2O PH3 + KH2PO2
- Объясните, какое из приведенных веществ и почему может быть восстановителем, окислителем, либо обладать окислительновосстановительной двойственностью. 9. F2; Cl2; Br2; J2
- Раствор комплексона III приготовили, растворив 3,85 г Na2H2Y*2H2O в мерной колбе на 1,00 л. Рассчитайте молярность полученного раствора.
- Вычислите растворимость PbBr2 в воде.
- pH раствора серной кислоты равен 1,15. Чему равны титр и молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты.
- Влияние температуры на скорость и константу скорости химической реакции. Вопрос 6. Для реакции 3А + В = D энергия активации в три раза больше, чем для реакции С + 2F == 2Е.