Ирина Эланс
pH раствора серной кислоты равен 1,15. Чему равны титр и молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты. (Решение → 39662)
Заказ №44281
pH раствора серной кислоты равен 1,15. Чему равны титр и молярная концентрация эквивалента раствора серной кислоты.
Решение:
Серная кислота – сильная, в водном растворе полностью диссоциирует: H2SO4 = 2H+ + SO4 2- Концентрация ионов водорода: [H+ ] = 10-рН =10-1,15 = 0,0708 моль/л
- Влияние температуры на скорость и константу скорости химической реакции. Вопрос 6. Для реакции 3А + В = D энергия активации в три раза больше, чем для реакции С + 2F == 2Е.
- Кинетика физико химических процессов. Задание 1. Константа скорости химических реакций. Вопрос 6. Написать уравнение истинной скорости, определить молекулярность и порядок химической реакции
- Раствор, приготовленный из 0.524 г сахарозы C12H22О11 и 75 г воды, замерзает при температуре, которая на 0.038 К ниже температуры замерзания воды. Определить криоскопическую постоянную воды.
- Химическое равновесие. Вопрос 6. Напишите выражение для соотношения между Кр иКс для реакции 2СО2(г) →2СО(г) + О2(г). Что меньше?
- Рассчитайте методом интерполяции плотность водного раствора этилового спирта, если массовая доля в растворе равна ω=92,5%. В ответе приведите все необходимые расчеты.
- Рассчитайте методом интерполяции плотность водного раствора серной кислоты, если массовая доля в растворе равна ω=7,2%. В ответе приведите все необходимые расчеты.
- Рассчитайте методом интерполяции массовую долю соляной кислоты в растворе, если плотность раствора равна ρ=1,108 г/мл. В ответе приведите все необходимые расчеты. При расчетах воспользуйтесь справочными таблицами плотностей водных растворов соляной кислоты, которые находятся в свободном доступе в интернете.
- а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для атома ванадия в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома.
- Сколько тепла выделится при полном сгорании бензола массой 20 г?
- Оксид металла содержит 28,57% кислорода. Определите эквивалент металла.
- Используя метод электронного баланса и ионноэлектронный метод (метод полуреакций), рассчитайте стехиометрические коэффициенты в предложенных уравнениях. Укажите окислитель и восстановитель. 9. а) NaNO2 + PbO2 + HCl NaNO3 + PbCl2 + H2O; б) P + KOH + H2O PH3 + KH2PO2
- Объясните, какое из приведенных веществ и почему может быть восстановителем, окислителем, либо обладать окислительновосстановительной двойственностью. 9. F2; Cl2; Br2; J2
- Раствор комплексона III приготовили, растворив 3,85 г Na2H2Y*2H2O в мерной колбе на 1,00 л. Рассчитайте молярность полученного раствора.
- Вычислите растворимость PbBr2 в воде.