Классификация методов титриметрического анализа: кислотно-основное, окислительно-восстановительное, осадительное, комплексиметрическое и комплексонометрическое титрование. (Решение → 29867)

Заказ №38742

Классификация методов титриметрического анализа: кислотно-основное, окислительно-восстановительное, осадительное, комплексиметрическое и комплексонометрическое титрование.

Ответ:

Метод кислотно - основного титрования. Это метод определения кислот, оснований, солей, основанный на реакции взаимодействия между протолитами - кислотой и основанием. В водных растворах - это реакция нейтрализации. Эти реакции являются реакциями передачи протона от титранта к определяемому веществу и наоборот. Титранты: растворы сильных кислот при определении оснований, растворы щелочей при определении кислот. Индикаторы: кислотно-основные индикаторы - метилрот, метилоранж, фенолфталеин. Определяемые вещества: кислоты, основания и соли, подвергающиеся гидролизу. В основе методов кислотно-основного титрования лежат реакции, связанные с переносом ионов водорода между веществами, проявляющими кислотно-основные свойства. Кислоты (доноры ионов водорода) титруют стандартным раствором щелочи – алкалиметрия. Основания (акцепторы ионов водорода) титруют стандартным раствором сильной кислоты – ацидиметрия. В процессе титрования кислота (а1) превращается в сопряженное с ней основание (b1), основание (b2) – в сопряженную с ним кислоту (а2). НА + В ↔ НВ+ + АВ качестве титрантов метода используют 0,1 - 1 М растворы сильных кислот – HCl, H2SO4 или сильных оснований – KOH, NaOH. Готовят их способом установленного титра. Точную концентрацию титрованных растворов кислот и щелочей устанавливают по одному из первичных стандартных (установочных) веществ. Для стандартизации кислот чаще всего используется декагидрат тетрабората натрия Na2B4O7∙10H2O или карбонат натрия Na2CO3. Растворы щелочей часто стандартизируют по дигидрату щавелевой кислоты H2C2O4∙2H2O, янтарной кислоте C4H6O6 и др. Иногда для стандартизации используют вторичные стандарты, в качестве которых могут быть растворы сильных кислоты и щелочей, ранее стандартизированные по соответствующим первичным стандартам. Алкалиметрическим титрованием определяют: – сильные кислоты: Н3О+ + ОН- ↔ 2Н2О – молекулярные кислоты: НА + ОН- ↔ А- + Н2О СН3СООН + ОН- ↔ СН3СОО- + Н2О – катионные кислоты: НВ+ + ОН- ↔ В + Н2О С5Н5NH+ + ОН-↔ С5Н5N + Н2О – анионные кислоты: НА- + ОН- ↔ А2- + Н2О Н2PО4 - + ОН- ↔ НPО4 2- + Н2О Ацидиметрическим титрованием определяют: – сильные основания: ОН- + Н3О+ ↔ 2Н2О – молекулярные основания: В + Н3О+ ↔ НВ+ + Н2О NH3 + H3O+ ↔ NH4 + + H2O – анионные основания: А- + Н3О+ ↔ НА + Н2О С6Н5СОО- + Н3О + ↔ С6Н5СООН + Н2О – катионные основания: В+ + Н3О+ ↔ НВ2+ + Н2О H2N–NH3 + + H3O+↔ [H3N–NH3] 2+ + H2O Возможность применения кислотно-основного титрования определяется по общей константе равновесия КР кислотно-основной реакции, которая должна быть больше 1 ∙ 108 , если полнота связывания титруемого вещества равна 99,99%, а его остаток 0,01%. Поскольку реакции кислотно-основного взаимодействия связаны с переносом иона водорода и сопровождаются изменением концентрации ионов водорода [H+ ], то это имеет важное значение для определения момента эквивалентности при кислотно-основном титровании. Момент эквивалентности определяется по рН раствора. 2.Метод оксидиметрии (окислит.- восстановит. Титрование. В основе метода лежат ОВР.)