Константа диссоциации электролита при 298 К представлена в табл. 2. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ (или ОН- ) в 0,001 молярном растворе электролита H2S, Кд1=1.1*10-7 Кд2=1*10-14 (Решение → 20811)

Заказ №39051

Константа диссоциации электролита при 298 К представлена в табл. 2. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ (или ОН- ) в 0,001 молярном растворе электролита (исходные данные см. табл. 2). 7. H2S, Кд1=1.1*10-7 Кд2=1*10-14

Решение:

Сероводородная кислота – слабая двухосновная кислота, в водном растворе частично диссоциирует: H2S ↔ H+ + HS - HS - ↔ H + + S 2-

Константа диссоциации электролита при 298 К представлена в табл. 2. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ (или ОН- ) в 0,001 молярном растворе электролита H2S, Кд1=1.1*10-7 Кд2=1*10-14

Константа диссоциации электролита при 298 К представлена в табл. 2. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ (или ОН- ) в 0,001 молярном растворе электролита H2S, Кд1=1.1*10-7 Кд2=1*10-14

Константа диссоциации электролита при 298 К представлена в табл. 2. Вычислите степень диссоциации и концентрацию ионов Н+ (или ОН- ) в 0,001 молярном растворе электролита H2S, Кд1=1.1*10-7 Кд2=1*10-14