Константа равновесия реакции А(г.)+ В(г.) С(г.)+D(г.) равна единице. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В. (Решение → 23784)
Заказ №38828
Константа равновесия реакции А(г.)+В(г.) С(г.)+D(г.) равна единице. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В.
Решение:
1. В таблице указаны стандартные энтальпии образования ∆H°(298° K) и стандартные энтропии S° (298° K) для всех веществ, участвующих в реакции. CО+H2O(г) CO2+H2(г) Вещество ΔН0 298, кДж/моль S 0 298, Дж/(моль*К) G0 298, кДж/моль G0 1000, кДж/моль CО -110,53 197,55 -137,15 H2O -241,81 188,72 -228,61 CO2 -393,51 213,66 -394,37 H2 0 130,52 0 реакция -41,17 -42,09 -28,61 0,92 Согласно следствию закона Гесса: ∆rH = ∑ ni∆fHпрод – ∑ nj∆fHисх=-164,51 кДж/моль (см. табл.) S 0 р-ции= nj S 0 j продукты- ni S 0 i исх.в-в Функция состояния системы G называется энергией Гиббса, или изобарноизотермическим потенциалом, или свободной энергией (устар.) системы. В системе в качестве самопроизвольного возможен только тот процесс, в результате которого энергия Гиббса системы уменьшается, G < 0. 816 Это одно из основных уравнений химической термодинамики, т.к. связывает возможность протекания химической реакции в системе с происходящими при этом изменениями H и S. На основании стандартной теплоты образования и абсолютной стандартной энтропии соответствующих веществ вычислим ΔG 0 298 реакции, протекающей по уравнению. Вся система является газообразной, поэтому при расчете энергии Гиббса будем учитывать все элементы системы. Для расчета используем теплоты образования и энтропий веществ при стандартных условиях (Т=298К, р=1.13*105Па). Вычисления производим, используя следствия закона Гесса. Величина AG для той или иной реакции может быть определена по формуле: ΔGr = ΔGобр(продуктов) – ΔGoбp(реагентов).
- Определите порядок и молекулярность реакции для вашего варианта. Напишите выражение для вычисления скорости реакции. 2 NO (г) + О2 (г) = 2 NO2 (г)
- В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + 3Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45 % метана
- Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель. As2S3 + H2O2 + NH4OH → (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O
- Дано: С(HCl) = C(NaCl)
- Как оттитровать орто-фосфорную кислоту по третьей ступени?
- На общем собрании участников ООО принято решение - об увеличении УК за счет добавочного капитала на сумму 83000 руб. - об уменьшении размера УК на 185000 руб.
- 182. Почему катализаторы изменяют скорость реакций? Какая общая черта характерна для механизма действия любых катализаторов?
- Сколько мл 34%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,2522) нужно взять для приготовления 3 литров 0,1н раствора.
- В 1 кг воды растворено 666 г КОН; плотность раствора 1,395 г/мл. Рассчитать массовую долю КОН, молярную, моляльную и нормальную концентрации раствора, мольные доли щелочи и воды
- Определите на планируемый период сумму амортизационных отчислений по предприятию. Исходная информация для расчетов приведена в таблице. Таблица Расчет амортизационных отчислений по предприятию на планируемый период, тыс.
- Опишите методики определения летучих веществ и воды по ГФ XII. Объясните значение данных показателей для определения качества лекарственных средств.
- Сколько 1М раствора NaOH следует добавить к 1 дм3 0,1М раствора NaOH, чтобы получить 0,2М раствор?
- При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21°С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт.ст.). Найти эквивалентную массу металла.
- Компания планирует приобрести новое оборудование по цене 36000 тыс.руб., которое обеспечивает годовой объем реализуемой продукции 44000 тыс.руб. (в текущих ценах) в течении трех лет.