Ирина Эланс
В 1 кг воды растворено 666 г КОН; плотность раствора 1,395 г/мл. Рассчитать массовую долю КОН, молярную, моляльную и нормальную концентрации раствора, мольные доли щелочи и воды (Решение → 23778)
Заказ №39057
В 1 кг воды растворено 666 г КОН; плотность раствора 1,395 г/мл. Рассчитать массовую долю КОН, молярную, моляльную и нормальную концентрации раствора, мольные доли щелочи и воды
Решение:
Масса полученного раствора: 2 т р ра т Н О т КОН г ( ) ( ) ( ) 1000 666 1666 Объем раствора: ( ) 1666 ( ) 1194 1,194 1,395 т р ра V р ра мл л молярная концентрация гидроксида калия: ( ) 666 ( ) 9,96 / ( ) 56 1,194 т КОН С КОН моль л М КОН V Так как фактор эквивалентности щелочи равен 1, то нормальная концентрация равна молярной 9,96 н
- Определите на планируемый период сумму амортизационных отчислений по предприятию. Исходная информация для расчетов приведена в таблице. Таблица Расчет амортизационных отчислений по предприятию на планируемый период, тыс.
- Опишите методики определения летучих веществ и воды по ГФ XII. Объясните значение данных показателей для определения качества лекарственных средств.
- Сколько 1М раствора NaOH следует добавить к 1 дм3 0,1М раствора NaOH, чтобы получить 0,2М раствор?
- При взаимодействии 1,28 г металла с водой выделилось 380 мл водорода, измеренного при 21°С и давлении 104,5 кПа (784 мм рт.ст.). Найти эквивалентную массу металла.
- Компания планирует приобрести новое оборудование по цене 36000 тыс.руб., которое обеспечивает годовой объем реализуемой продукции 44000 тыс.руб. (в текущих ценах) в течении трех лет.
- Константа равновесия реакции А(г.)+ В(г.) С(г.)+D(г.) равна единице. Сколько процентов вещества А подвергнется превращению, если смешать 3 моля вещества А и 5 молей вещества В.
- Определите порядок и молекулярность реакции для вашего варианта. Напишите выражение для вычисления скорости реакции. 2 NO (г) + О2 (г) = 2 NO2 (г)
- Рассчитайте недостающие показатели в таблице по вариантам. Исходные данные приведены в таблице
- Рассчитать скачок титрования 0,1 л. раствора NaOH 0,1 и. раствором HCl в пределах между недостатком и избытком в 0,1 % от эквивалентного количества НСl.
- Определите, при какой температуре начнётся реакция восстановления Fe3O4, протекающая по уравнению: Fe3O4(K)+CO(Г)=3FeO(K)+CO2(Г); ΔН=+34,55 кДж; ΔS 0 ( ) Fe3O4 =146,2 Дж/моль∙К.
- К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl б)KOH в) ZnCl2 г) Na2CO3 В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему?
- Опишите методику определения примесей Fe2+ и Fe3+ по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество ионов Fe3+ содержится в: - 1 мл эталонного раствора Б;- 1 мл эталонного раствора В, если на приготовление 100 мл раствора А взяли 0,4765г железоаммониевых квасцов.
- 6.Пятичленные гетероциклы с двумя гетероатомами: пиразол, имидазол, тиазол, оксазол. Ароматичность, химические свойства.
- Сколько мл 34%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,2522) нужно взять для приготовления 3 литров 0,1н раствора.