Ирина Эланс
Константа скорости прямой реакции 2CuO(т) + H2O(г) + CO2(г) = Cu2CO3(OH)2(т) равна 0.06. Начальные концентрации реагентов (моль/л): С0 (H2O) = 0.2; С0 (CO2) = 0.3. В результате реакции концентрация воды (Решение → 42615)
Заказ №63134
Константа скорости прямой реакции 2CuO(т) + H2O(г) + CO2(г) = Cu2CO3(OH)2(т) равна 0.06. Начальные концентрации реагентов (моль/л): С0 (H2O) = 0.2; С0 (CO2) = 0.3. В результате реакции концентрация воды уменьшилась в 5 раз. Во сколько раз изменится при этом скорость прямой реакции? Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.
Решение:
Скорость реакции описывается кинетическим уравнением: V0 = k[H2O][CO2] = 0,06*0,2*0,3 = 0,0036 моль/(л*с) По условию концентрация воды уменьшилась в 5 раз и станет равной: 0,2/5 = 0,04 моль/л, при этом в реакцию вступит: 0,2-0,04 = 0,16 моль/л
- Какие системы называют микрогетерогенными? Опишите методы получения коллоидных растворов. Б. Составьте формулу мицеллы золя, изобразите схему строения мицеллы, определите заряд коллоидной частицы. Укажите, какую
- Реакция идет по уравнению N2 + О2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]исх. = 0,049 моль/л; [O2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л
- Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); ΔН= -13,18 кДж
- Укажите комплексообразователь, определите его степень окисления и координационное число в комплексном соединении. - Определите заряд комплексного иона и составьте две формулы комплексных соединений с данными
- Укажите тип химической связи в молекулах соединений вашего варианта. Составьте электронные схемы образования молекул с ковалентной связью. Электроны, каких орбиталей атомов принимают участие в образовании ковалентной
- Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 4 элементов, соответствующих вашему заданию. Воспользуйтесь схемами из учебника
- Составьте формулу всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 2.2 (Для амфотерных гидроксидов необходимо составить формулу их солей, образованных как при реакции
- Указать, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отмстить групповые реагенты и показать их действие па примере приведенных катионов. Составить уравнения специфических реакций обнаружения указанных
- Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) кисляя среда 18. KI + NaClO + H2SO4 → I2 + NaCI + K2SO4 + H2O б) щелочная среда 18. CrCl3 + Br2 + KOH
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: 18 - сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой; 48 - гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой
- Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим Определите молярность и нормальность следующих
- Массовая доля (процентная концентрация) Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: 18 - 10г фосфорной кислоты в 30 молях воды
- К моменту установления равновесия 2NO(г) +Cl2(г) ↔ 2NOCl(г) в реакторе объемом 14.5 л образовалось 1.3 моль NOCl. Рассчитайте Кс, если первоначально в реактор были введены 4.68 моль NO и 2.34 моль Cl2
- Реакция протекает в растворе объемом 2 л по уравнению 2NaN3 + I2 = 2NaI + 3N2. Через некоторое время образовалось 26г иодида натрия, 1.2 моль NaN3 и 0.8 моль I2. Какова начальная скорость прямой реакции, если