Ирина Эланс
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: 18 - сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой; 48 - гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой (Решение → 42620)
Заказ №63134
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: 18 - сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой; 48 - гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой;
Решение:
18) CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4 Cu2+ + SO4 2- + H2S = CuS + 2H+ + SO4
- Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим Определите молярность и нормальность следующих
- Массовая доля (процентная концентрация) Вычислите массовую долю растворенных веществ в растворах, содержащих: 18 - 10г фосфорной кислоты в 30 молях воды
- К моменту установления равновесия 2NO(г) +Cl2(г) ↔ 2NOCl(г) в реакторе объемом 14.5 л образовалось 1.3 моль NOCl. Рассчитайте Кс, если первоначально в реактор были введены 4.68 моль NO и 2.34 моль Cl2
- Реакция протекает в растворе объемом 2 л по уравнению 2NaN3 + I2 = 2NaI + 3N2. Через некоторое время образовалось 26г иодида натрия, 1.2 моль NaN3 и 0.8 моль I2. Какова начальная скорость прямой реакции, если
- Константа скорости прямой реакции 2CuO(т) + H2O(г) + CO2(г) = Cu2CO3(OH)2(т) равна 0.06. Начальные концентрации реагентов (моль/л): С0 (H2O) = 0.2; С0 (CO2) = 0.3. В результате реакции концентрация воды
- Какие системы называют микрогетерогенными? Опишите методы получения коллоидных растворов. Б. Составьте формулу мицеллы золя, изобразите схему строения мицеллы, определите заряд коллоидной частицы. Укажите, какую
- Реакция идет по уравнению N2 + О2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]исх. = 0,049 моль/л; [O2] = 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ в момент, когда [NO] = 0,005 моль/л
- Концентрация ионов H+ в 0,1 М растворе уксусной кислоты составляет 1,3*10-3 моль/л. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты
- Какая масса КС1 содержится в 50,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 17,00 мл 0,05252 н. Hg2(NO3)2
- Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NH4Cl, приготовленного растворением соли массой 1,544 г в объеме 1000 мл
- Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,04 г/см3 требуется для осаждения бария в виде BaSO4 из раствора, содержащего 0,2952 г чистого ВаСl2
- Рассчитать массовую долю фторида натрия в образце, если масса гравиметрической формы - кальция фторида - составляет 0,4586 г, а масса навески образца - 0,5000 г
- Указать, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отмстить групповые реагенты и показать их действие па примере приведенных катионов. Составить уравнения специфических реакций обнаружения указанных
- Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) кисляя среда 18. KI + NaClO + H2SO4 → I2 + NaCI + K2SO4 + H2O б) щелочная среда 18. CrCl3 + Br2 + KOH