Ирина Эланс
Какая масса КС1 содержится в 50,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 17,00 мл 0,05252 н. Hg2(NO3)2 (Решение → 42630)
Заказ №63134
Какая масса КС1 содержится в 50,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 17,00 мл 0,05252 н. Hg2(NO3)2?
Решение:
Уравнение реакции: 2KCl + Hg2(NO3)2 = Hg2Cl2↓ + 2KNO3 Прямое титрование, закон эквивалентов:
- Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NH4Cl, приготовленного растворением соли массой 1,544 г в объеме 1000 мл
- Сколько миллилитров серной кислоты плотностью 1,04 г/см3 требуется для осаждения бария в виде BaSO4 из раствора, содержащего 0,2952 г чистого ВаСl2
- Рассчитать массовую долю фторида натрия в образце, если масса гравиметрической формы - кальция фторида - составляет 0,4586 г, а масса навески образца - 0,5000 г
- Указать, к каким аналитическим группам относятся перечисленные катионы. Отмстить групповые реагенты и показать их действие па примере приведенных катионов. Составить уравнения специфических реакций обнаружения указанных
- Закончите уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронно-ионного баланса: а) кисляя среда 18. KI + NaClO + H2SO4 → I2 + NaCI + K2SO4 + H2O б) щелочная среда 18. CrCl3 + Br2 + KOH
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: 18 - сульфатом меди (II) и сероводородной кислотой; 48 - гидроксидом аммония и бромоводородной кислотой
- Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим Определите молярность и нормальность следующих
- Определить объём и состав продуктов горения (в об. %) смеси газов (табл. 5), если горение происходит при коэффициенте избытка воздуха . Таблица 5 Состав смеси, % Номер варианта 5 Оксид углерода - Водород
- Рассчитать объём воздуха и продуктов горения (в об. %), образующихся при сгорании 10 кг вещества (табл. 2), если горение происходит при заданных условиях (табл. 2) и коэффициенте избытка воздуха (табл. 3). Объём продуктов
- Рассчитайте соотношение концентраций дигидрофосфат- и гидрофосфат- анионов во внутриклеточной жидкости эритроцитов (pH = 7.25)
- Напишите уравнение реакции гидролиза сульфата хрома (III) Cr2(SO4)3. Рассчитайте pH 0.01 М раствора сульфата хрома (III), Kb(3)(Cr(OH)3)=1.59*10-8
- Вычислите pH буферного раствора, полученного при смешении 100 мл 0,1 М раствора муравьиной кислоты HCOOH и 30 мл 0,2М раствора формиата натрия HCOONa
- Рассчитайте pH 0,01 М раствора хлорида цинка Kb(2)(Zn(OH)2) =2.0*10-9
- Концентрация ионов H+ в 0,1 М растворе уксусной кислоты составляет 1,3*10-3 моль/л. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты