Ирина Эланс
Рассчитать объём воздуха и продуктов горения (в об. %), образующихся при сгорании 10 кг вещества (табл. 2), если горение происходит при заданных условиях (табл. 2) и коэффициенте избытка воздуха (табл. 3). Объём продуктов (Решение → 42639)
Заказ №63134
Рассчитать объём воздуха и продуктов горения (в об. %), образующихся при сгорании 10 кг вещества (табл. 2), если горение происходит при заданных условиях (табл. 2) и коэффициенте избытка воздуха (табл. 3). Объём продуктов горения привести к заданным условиям. Таблица 3 Номер варианта Название вещества Химическая формула Температура t С Давление P, кПа 5 Анилин С6Н5NН2 30 105,0 1,5
Решение:
Сгорает индивидуальное химическое соединение в конденсированном состоянии. 1. Составляем уравнение реакции горения ацетона в воздухе: С6Н5NН2 + 7,75(О2 + 3,76 N2) = 6CО2 + 3,5Н2О + 29,64N2
- Рассчитайте соотношение концентраций дигидрофосфат- и гидрофосфат- анионов во внутриклеточной жидкости эритроцитов (pH = 7.25)
- Напишите уравнение реакции гидролиза сульфата хрома (III) Cr2(SO4)3. Рассчитайте pH 0.01 М раствора сульфата хрома (III), Kb(3)(Cr(OH)3)=1.59*10-8
- Вычислите pH буферного раствора, полученного при смешении 100 мл 0,1 М раствора муравьиной кислоты HCOOH и 30 мл 0,2М раствора формиата натрия HCOONa
- Рассчитайте pH 0,01 М раствора хлорида цинка Kb(2)(Zn(OH)2) =2.0*10-9
- Концентрация ионов H+ в 0,1 М растворе уксусной кислоты составляет 1,3*10-3 моль/л. Вычислите константу и степень диссоциации кислоты
- Какая масса КС1 содержится в 50,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 17,00 мл 0,05252 н. Hg2(NO3)2
- Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, а также титр раствора NH4Cl, приготовленного растворением соли массой 1,544 г в объеме 1000 мл
- Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического
- Навеску Na2HPO4*12H2O массой 0,5046 г растворили в хлорной кислоте и разбавили до 1000,0 мл. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили 10,0; 20,0; 25,0; 30,0; 35,0 мл этого
- Рассчитать стандартную температуру самовоспламенения вещества (табл. 14) по средней длине углеродной цепи, определив число концевых групп и число цепей. Таблица 14 № варта Название вещества Структурная формула
- Рассчитать температуру вспышки или температуру воспламенения горючей жидкости (табл. 13) по формуле В.И. Блинова. Сравнить найденное значение с экспериментальным, взятым из справочника. Таблица 13 Номер варианта
- Рассчитать, какое минимальное количество горючей жидкости (табл. 9) должно испариться в закрытом помещении объёмом Vп при нормальных условиях, чтобы создалась взрывоопасная концентрация горючих паров. Условно
- Методом последовательных приближений рассчитать адиабатическую температуру горения для стехиометрической смеси горючего вещества с воздухом (табл. 7) Таблица 7 Номер варианта Горючее вещество Химическая формула 5 Ацетон С3Н6О
- Определить объём и состав продуктов горения (в об. %) смеси газов (табл. 5), если горение происходит при коэффициенте избытка воздуха . Таблица 5 Состав смеси, % Номер варианта 5 Оксид углерода - Водород