Ирина Эланс
Рассчитать температуру вспышки или температуру воспламенения горючей жидкости (табл. 13) по формуле В.И. Блинова. Сравнить найденное значение с экспериментальным, взятым из справочника. Таблица 13 Номер варианта (Решение → 42633)
Заказ №63134
Рассчитать температуру вспышки или температуру воспламенения горючей жидкости (табл. 13) по формуле В.И. Блинова. Сравнить найденное значение с экспериментальным, взятым из справочника. Таблица 13 Номер варианта Название жидкости Химическая формула Определяемый параметр 5 Метанол СН3ОН Температура вспышки (о.т.)
Решение:
1. Для решения задачи по формуле В.И. Блинова необходимо иметь значение коэффициента n, для чего записываем уравнение реакции горения этилового спирта: CH3OH + 1,5(О2+ 3,76N2) = СО2 + 2Н2О + 1,5·3,76N2, откуда n = 1,5. 2. Вычислим произведение Д n А
- Рассчитать, какое минимальное количество горючей жидкости (табл. 9) должно испариться в закрытом помещении объёмом Vп при нормальных условиях, чтобы создалась взрывоопасная концентрация горючих паров. Условно
- Методом последовательных приближений рассчитать адиабатическую температуру горения для стехиометрической смеси горючего вещества с воздухом (табл. 7) Таблица 7 Номер варианта Горючее вещество Химическая формула 5 Ацетон С3Н6О
- Определить объём и состав продуктов горения (в об. %) смеси газов (табл. 5), если горение происходит при коэффициенте избытка воздуха . Таблица 5 Состав смеси, % Номер варианта 5 Оксид углерода - Водород
- Рассчитать объём воздуха и продуктов горения (в об. %), образующихся при сгорании 10 кг вещества (табл. 2), если горение происходит при заданных условиях (табл. 2) и коэффициенте избытка воздуха (табл. 3). Объём продуктов
- Рассчитайте соотношение концентраций дигидрофосфат- и гидрофосфат- анионов во внутриклеточной жидкости эритроцитов (pH = 7.25)
- Напишите уравнение реакции гидролиза сульфата хрома (III) Cr2(SO4)3. Рассчитайте pH 0.01 М раствора сульфата хрома (III), Kb(3)(Cr(OH)3)=1.59*10-8
- Вычислите pH буферного раствора, полученного при смешении 100 мл 0,1 М раствора муравьиной кислоты HCOOH и 30 мл 0,2М раствора формиата натрия HCOONa
- Сколько граммов сульфита натрия содержалось в 20,0 мл раствора, если на его окисление в кислой среде потребовалось 19,6 мл раствора KMnO4 с молярной концентрацией эквивалента
- Опишите свойства соединений марганца (IV)
- Составьте полные уравнения реакций и уравняйте их ионноэлектронным методом: в) K2Cr2O7(в) + K2S(в) + H2SO4(в) → г) K2Cr2O7(в) + FeSO4(в) + H2SO4(в)
- Как изменится скорость реакции: а) при изменении объема газовой смеси; б) при изменении давления в системе (табл. 11). Таблица 11 № задачи Уравнение реакции Изменение объема газовой смеси Изменение давления в системе
- Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического
- Навеску Na2HPO4*12H2O массой 0,5046 г растворили в хлорной кислоте и разбавили до 1000,0 мл. Для построения градуировочного графика в мерные колбы вместимостью 50,0 мл поместили 10,0; 20,0; 25,0; 30,0; 35,0 мл этого
- Рассчитать стандартную температуру самовоспламенения вещества (табл. 14) по средней длине углеродной цепи, определив число концевых групп и число цепей. Таблица 14 № варта Название вещества Структурная формула