​​​​​​​Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O=2N2+O2, равна 5*10-4 . Начальная концентрация N2O равна 6,0 моль/л (Решение → 31741)

Заказ №38836

Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O=2N2+O2, равна 5*10-4 . Начальная концентрация N2O равна 6,0 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и скорость реакции в момент, когда разложится 50% N2O.

Решение:

1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ определяется законом действующих масс (ЗДМ). Согласно ЗДМ скорость реакции, протекающей в одну стадию, при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам. Следовательно, для реакции для гомогенной газовой системы 2N2O=2N2+O2 А F В+С; ΔН 0 <0 Скорость прямой реакции v1 =k1*[C(А)]2 где v – скорость реакции k – коэффициент пропорциональности, который называется константой реакции C(А) и C(В)- молярные концентрации реагирующих (исходных) веществ Скорость обратной реакции v2=k2 [C(B)] 2*C(C) Данная реакция характеризуется наступлением состояния истинного химического равновесия. В этом состоянии выполняется (по определению) условие неизменности во времени молярных концентраций реагентов и продуктов, называемых равновесными концентрациями.

​​​​​​​Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O=2N2+O2, равна 5*10-4 . Начальная концентрация N2O равна 6,0 моль/л