Критерием возможности самопроизвольного протекания химических реакций в изолированной системе является изменение энтропии, а в неизолированной - изменение энергии Гиббса. Для приведённой реакции сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания ее при стандартных условиях в изолированной и неизолированной системах: 4NH3 (r) + 5О 2 (r) -> 4 NO (r) + 6H2O (r) (Решение → 28069)

заказ №38755

Задание № 163

163. Критерием возможности самопроизвольного протекания химических реакций в изолированной системе является изменение энтропии, а в неизолированной - изменение энергии Гиббса. Для приведённой реакции сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания ее при стандартных условиях в изолированной и неизолированной системах: 4NH3 (r) + 5О 2 (r) -> 4 NO (r) + 6H2O (r).

Решение:

Уравнение химической реакции имеет вид: 4 NH3(г) + 5О2(г) → 4NO(г) + 6Н2О (г) Вычислим изменение энтропии реакции в изолированной системе, используя закон Гесса (по табличным данным): ΔS°р-ции = n·ΣΔS°298(продукты) - n·ΣΔS°298(реагенты) = (4·ΔS°298(NO) + 6·ΔS°298(H2O)) – (4·ΔS°298(NH3) + 5·ΔS°298(O2)) =(4·210.6 + 6·188.72)) – (4·192.6)+5·205.04) = 1974.72 – 1795.6 = 179 (Дж/К) = 0.179 (кДж/К). Так как значение энтропии реакции больше 0, то процесс может протекать самопроизвольно. Для расчёт энергии Гиббса в неизолированной системе воспользуемся формулой: ΔG°298 = ΔН°298 – Т· ΔS°298 Предварительно рассчитаем изменение энтальпии процесса по закону Гесса: ΔН°р-ции = n·ΣНН°298(продукты) - n·ΣΔН°298(реагенты) = (4·ΔН°298(NO) + 6·ΔН°298(H2O)) – (4·ΔН°298(NH3) + 5·ΔН°298(O2)) =(4·(-365.4) + 6·(-241.8)) – (4·(- 501.5))+5·0) = (-2912.4) – (-184.8) = -906 (кДж). Подставим полученные значения в формулу для расчёта энергии Гиббса, приняв температуру Т = 298 К: ΔG°298 = (-906) – 298· 0.179 = -959 (кДж) Так как изменение энергии Гиббса меньше 0, то процесс протекает самопроизвольно в неизолированной системе также.Критерием возможности самопроизвольного протекания  химических реакций в изолированной системе является изменение  энтропии, а в неизолированной - изменение энергии Гиббса. Для приведённой реакции сделать вывод о возможности самопроизвольного  протекания ее при стандартных условиях в изолированной и  неизолированной системах: 4NH3 (r) + 5О 2 (r) -> 4 NO (r) + 6H2O (r)
 

Критерием возможности самопроизвольного протекания  химических реакций в изолированной системе является изменение  энтропии, а в неизолированной - изменение энергии Гиббса. Для приведённой реакции сделать вывод о возможности самопроизвольного  протекания ее при стандартных условиях в изолированной и  неизолированной системах: 4NH3 (r) + 5О 2 (r) -> 4 NO (r) + 6H2O (r)