Ирина Эланс
Методом полуреакций (электронно-ионным) подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции: 4 Cr2O3+NaNO3+KOH K2CrO4+ NaNO2+H2O (Решение → 41250)
Заказ №49749
Методом полуреакций (электронно-ионным) подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции: 4 Cr2O3+NaNO3+KOH K2CrO4+ NaNO2+H2O
Решение:
Cr2O3 + Na+ + NO3 - + K+ + OH- 2K+ + CrO4 2- + Na+ + NO2 - + H2O Red Ox 1 Cr2O3 6 ē + 10ОН- = 2CrO4 2- + 5H2O 3 NO3 - + 2 ē + H2O = NO2 - + 2ОН
- Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей, укажите область значений рН растворов (>, , < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций. 4. NaF, NiSO4, NaNO3
- Задания для самостоятельной подготовки «Растворы» 4. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора NаС1 нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?
- Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 4 SO2 H2SO3 K2SO3 KHSO3 K2SO3 H2SO3
- Докажите амфотерность предложенных веществ: 4 Be(OH)2
- Для предложенных соединений: а) укажите их класс; б) напишите уравнения возможных реакций взаимодействия с Н2О, Na2О, SO3, HC1, КOН. 4 SiO2, H3PO4, Pb(OH)2
- Составьте электронную и электронно-графическую формулы элементов со следующими порядковыми номерами. Найдите место расположения элементов в периодической системе (период, группа, подгруппа).
- По зависимости давления насыщенного пара от температуры: а) постройте график зависимости ln p от 1/T; б) рассчитайте среднюю теплоту испарения; в) определите по графику температуру кипения вещества при давлении p = 101,3 кПа. Необходимые для расчета данные возьмите из табл. 1. Таблица 1 № М 2 T, К 275,7 280,2 281,7 283,3 285,2 287,5 84 p, Па 4878,8 5598,6 5798,6 6189,6 6931,6 7731,4
- Какого типа реакции возможны для малых циклов (в чем причина этой возможности?) и невозможны для обычных алканов? Б) а) Постройте структурные формулы трех циклоалканов состава C8H16
- Объясните причину появления (образования) побочных продуктов в цепной реакции. Б) а) 3 CH CH ; Br Br б) CH CH + 2Br2 CH CH Br Br
- В чем сходство и в чем различие σ- связи и π-связи? Б) CH3 CH CH C CH CH3 CH3
- Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А: 5. FеВr2
- Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (прил. 3): укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей при гальванокоррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда H2О + О2
- Для предложенной обратимой реакции напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов; б) понижении давления в системе; в) повышении температуры в системе. 4 2N2O(г) + О2(г) 4NO(г) Н х.р, +196 кДж
- Пренебрегая температурной зависимостью вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении. 4 2H2S(г) + SO2(г) = 3S(ромб) + 2H2O(ж)