Ирина Эланс
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А: 5. FеВr2 (Решение → 41237)
Заказ №49749
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ с инертными электродами. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А: 5. FеВr2
Решение:
Электролиз водного раствора хлорида кобальта с инертными электродами: FеВr2 = Fe2+ + 2Br– К(-) Е 0 fe2+/Fe= -0.44 В, Е02Н2О/Н2 ≈ - 1 В, А(+) Br– , HOH 0 Br / 2Br 2 E = + 1,06 В так как Е0 fe2+/Fe= -0.44 > Е02Н2О/Н2, происходит восстановление ионов железа: Fe2+ + 2 е = Fe O O2 / 2H 2 E ≈ 1,8 B 0 Br / 2Br 2 E < O O2 / 2H 2 E , идет процесс окисления ионов Br– : 2 Br– – 2ē = Br2. На аноде выделяются газообразные вещества, рассчитаем их объем по формуле:
- Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (прил. 3): укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей при гальванокоррозии, укажите направление перемещения электронов в системе. Коррозионная среда H2О + О2
- Для предложенной обратимой реакции напишите математическое выражение константы химического равновесия и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении концентрации одного из газообразных продуктов; б) понижении давления в системе; в) повышении температуры в системе. 4 2N2O(г) + О2(г) 4NO(г) Н х.р, +196 кДж
- Пренебрегая температурной зависимостью вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении. 4 2H2S(г) + SO2(г) = 3S(ромб) + 2H2O(ж)
- Методом полуреакций (электронно-ионным) подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции: 4 Cr2O3+NaNO3+KOH K2CrO4+ NaNO2+H2O
- Рассмотрите возможность протекания гидролиза солей, укажите область значений рН растворов (>, , < 7), ответ подтвердите уравнениями реакций. 4. NaF, NiSO4, NaNO3
- Задания для самостоятельной подготовки «Растворы» 4. Сколько граммов 30%-ного (по массе) раствора NаС1 нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?
- Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 4 SO2 H2SO3 K2SO3 KHSO3 K2SO3 H2SO3
- А) Приведите формулы ароматических радикалов (арилов): фенил, бензил, п-толлил, -нафтил, j-антрил. Б) а) Три изомера монометилантраценов. б) Для изопропилбензола напишите реакции: 1) + Cl2 /(t C); 2) + H2 / [Ni]; 3)H2SO4 (конц.)/(t C).
- А) В чем заключается различие вулканизации каучука в резину и в эбонит? Как они различаются по физическим свойствам? Б) Напишите схему сополимеризации бутадиена с акрилонитрилом (CH2 CH CN). Где используется продукт этой реакции?
- А) В чем причина «кислотности» алкинов-1? Как она проявляется? Б) а) Постройте структуры трех алкинов и одного диена состава C7H12.
- А) В чем смысл тестов на непредельность? Приведите примеры этих реакций. Б) а) Напишите структурные формулы соединений: 1) [2-метилбутен-1]; 2) [3-пропилпентен-2]; 3) [2-метил-4-этилгексен-2].
- Какого типа реакции возможны для малых циклов (в чем причина этой возможности?) и невозможны для обычных алканов? Б) а) Постройте структурные формулы трех циклоалканов состава C8H16
- Объясните причину появления (образования) побочных продуктов в цепной реакции. Б) а) 3 CH CH ; Br Br б) CH CH + 2Br2 CH CH Br Br
- В чем сходство и в чем различие σ- связи и π-связи? Б) CH3 CH CH C CH CH3 CH3