Ирина Эланс
Можно ли восстановить водородом оксид железа (II) и оксид кальция до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетами 0 (298 ) rG К по 0 (298 , ) rG К В Дано: FeO(к), CaO(к), Н2(г) Fe-? Ca-? (Решение → 22721)
Заказ №39057
Можно ли восстановить водородом оксид железа (II) и оксид кальция до металлов при стандартных условиях? Ответ подтвердить расчетами 0 (298 ) rG К по 0 (298 , ) rG К В Дано: FeO(к), CaO(к), Н2(г) Fe-? Ca-?
Решение:
Составим уравнения реакций восстановления оксидов металлов водородом: FeO(к) + Н2(г) = Fe(к) + H2O(ж) (1) CаO(к) + Н2(г) = Cа(к) + H2O(ж) (2) Рассчитаем изменение стандартной энергии Гиббса 0 (298 ) rG Ê реакций (1) и (2) используя I следствие из закона Гесса. Значение стандартных энергий Гиббса образования веществ 0 (298 ) rG Ê определим из справочной таблицы 0 0 0 2 (298 ,1) (298 , ) (298 , ) 237,3 ( 244,3) 7 r f G К G К Н О G К FeО ж f к кДж
- 5. К 250 г раствора нитрата серебра с массовой долей 12% прибавили 30 г раствора хлорида натрия с массовой долей 4%. Какое вещество и сколько граммов его не прореагировало?
- По данным табл. 10 в соответствии со своим вариантом, который определяется по последней цифре зачетной книжки (электронного пропуска) студента, рассчитать коэффициент экспоненциального сглаживания. Используя уравнение экспоненциального сглаживания, определить потребность предприятия в стали на 2009 г. Таблица 10 Исходные данные Год Потребление стали, т 2004 10 2005 14 2006 19 2007 28 2008 28
- Скорость реакции 2Н2(Г) + О2(Г) → 2H2O(Г), при [Н2] = 0,5 моль/л и [О2] = 0,6 моль/л. Константа равновесия равна 0,018 моль/л۰мин. Определить константу скорости реакции.
- Взаимодействием кальцинированной соды массой 10,0 т с гашенной известью получена каустическая сода массой 6,7 т. Определите выход продукта
- Напишите частные реакции сульфат-аниона. К какой аналитической группе анионов он относится?
- Задача 3 За страховым возмещением по договору страхования личного имущества в «Омск-АСКО» обратилась Медведкова. Ущерб был причинен пожаром, возникшим из-за неосторожного обращения со спичками ее пятилетнего сына.
- Какие соединения называются элементоорганическими и кремнийорганическими ? КУкажите их физико-химические свойства области их применения.
- Определить среднюю цену 1 кг сахара, проданного торговой фирмой в отчетном и базисном периодах, а также индекс изменения цен (т.е. коэффициент или процент пересчета, отражающий изменение цен в отчетном периоде), используя данные, приведенные в таблице. Квартал года Базисный период Отчетный период Количество проданного сахара, кг (Qб) Цена 1 кг сахара, руб. (Цб) Количество проданного сахара, кг (Qо) Цене 1кг сахар руб. (Цо) I 4000 12 4000 18 II 5000 14 5000 19 Ш 7000 16 7000 20 IV 9000 18 9000 21 Итого 25000 — 25000 —
- Вопрос 5 Ацетатный бучерный раствор используют при определении уропепсина в моче. На сколько единиц изменится рН ацетатной буферной смеси, состоящей из 100 мл 0,1 н уксусной кислоты и 200 мл 0,2н ацетата натрия, при добавлении 50 мл 0,2н HCl.
- На титрование аликвоты 25 раствора КОН неизвестной концентрации ушло 22 мл раствора азотной кислоты с титром по КОН 0,0179 г/мл. Определить массу КОН в аликвоте и нормальность раствора аликвоты.
- Задание 2: Составить баланс и отчет о финансовых результатах
- Анализ цельного сырья «кора дуба обыкновенного» в соответствии с ГФ XI т.2 (ст.3 стр.233) I. 1) Зарисовать образец готового сырья, провести макроскопический анализ по внешним признакам; 2) Зарисовать и описать микропрепарат, диагностические признаки сырья; 3) Описать проведение качественной реакции на подлинность; 4) По итогам проведенного анализа дать заключение о соответствии (соответствует или не соответствует) ЛРС требованиям статьи (указать №) ГФ XI по морфолого-анатомическим признакам и качественным реакциям.
- Закончите уравнения реакций. Составьте ионноэлектронные и ионно-молекулярные уравнения для тех реакций, где это необходимо. 52. BN + O2→; B2S3 + H2O→; AI2O3 + C + CI2→; AI2(SO4)3 + H2O→;
- Смешано 20 кг раствора с массовой долей 7,5 % и 10 кг раствора с массовой долей 30 % одного и того же вещества. Определить массовую долю (ω% или С%) вещества в полученном растворе.