На нейтрализацию 31 см3 0,16н раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SO4 Чему равны нормальность и титр раствора H2SO4? (Решение → 2825)

Заказ №38813

5. На нейтрализацию 31 см3 0,16н раствора щелочи требуется 217 см3 раствора H2SO4 Чему равны нормальность и титр раствора H2SO4? Ответ: 0,023 н, 1,12 10-3г/см3 Дано: V1(NaOH)=31 cм 3 CH(NaOH)=0,16н V2(H2SO4)=217 см3 СН(H2SO4), Т(H2SO4) -?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции нейтрализации 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Следовательно, на нейтрализацию 2моль щелочи понадобится 1моль серной кислоты. Согласно закону сохранения масс вещества вступают в реакцию в эквивалентных количествах. Следовательно, вычислив число моль-эквивалентов щелочи, мы тем самым узнаем число моль-эквивалентов серной кислоты. Молярная концентрация эквивалентов (нормальная или эквивалентная концентрация) СН равна отношению числа эквивалентов растворенного вещества к объему раствора: СН = n(моль экв.)/V(л) Вычислим число моль-эквивалентов щелочи, участвующих в реакции нейтрализации n(2NaOH)=СН V(л)=0,16*0,031=0,0496 моль-экв.