Реакции выражаются схемами H2S+Cl2+H2OH2SO4+HCl K2Cr2O7+H2S+H2SO4S+Cr2(SO4)3+K2SO4+Н2O Составьте электронные уравнения. (Решение → 2822)

Заказ №38813

7. Реакции выражаются схемами H2S+Cl2+H2OH2SO4+HCl K2Cr2O7+H2S+H2SO4S+Cr2(SO4)3+K2SO4+Н2O Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем.

Решение:

1. Заданная схема реакции H2S+Cl2+H2OH2SO4+HCl Расставим степень окисления элементов в каждом из реагирующих веществ и подчеркнем элементы, меняющие степень окисления: H2 + S –2+Cl2 0+H2 +O –2H2 + S +6O4 –2+H+Cl– Составим уравнения электронного баланса Cl2 0+2 𝑒̅Cl– ||8||4 - восстановитель реакция окисления S -2 - 8 𝑒̅ S +6 ||2||1 - окислитель реакция восстановления Расставим коэффициенты в уравнении реакции в соответствии с уравнениями электронного баланса и с законом сохранения массы веществ (число элементов в правой и левой части уравнения должно совпадать). H2S+4Cl2+4H2OH2SO4+8HCl Хлор Cl2 выступает в роли восстановителя, а сероводород H2S – в роли окислителя.