На основании значений стандартной теплоты образования и абсолютных энтропий соответствующих веществ вычислите G298 0 протекающих по уравнению 4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? (Решение → 24145)

Заказ №38836

На основании значений стандартной теплоты образования и абсолютных энтропий соответствующих веществ вычислите G298 0 протекающих по уравнению 4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

Решение:

Для проведения термодинамических расчетов используют справочные данные (таблицы термодинамических величин), в которых приводятся чаще всего стандартные энтальпии образования, энергии Гиббса образования и энтропии различных веществ: ΔН0 298, ΔG 0 298, S 0 298. Стандартная энтальпия образования и энергия Гиббса образования простых веществ принимаются равными нулю. Если элемент образует несколько простых веществ, то стандартным считается состояние элемента в виде наиболее устойчивой в данных условиях модификации (кислород, ромбическая сера, графит, кристаллический йод, жидкий бром и др.). Энтропии простых веществ не равны нулю. Для расчета ΔН0 , ΔG 0 , S 0 химических реакций применяют закон Гесса или его следствия. Расчетные данные относятся к мольным соотношениям веществ, которые указаны стехиометрическими коэффициентами химического уравнения. Термохимические расчеты основаны на законе Гесса (1840): тепловой эффект реакции зависит только от природы и физического состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. Стандартная энтальпия образования ΔНобр – теплота, выделяемая или поглощаемая при образовании 1 моль вещества из простых веществ, его составляющих, при стандартных условиях. Часто в термохимических расчетах применяют следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции (∆rH) равен сумме теплот образования (∆fH) продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции ∆rH = ∑ ni∆fHпрод – ∑ nj∆fHисх Для изолированных систем критерием самопроизвольного течения процесса является рост энтропии. Энтропия – мера состояния молекул, мера хаотичности системы. Sпара>Sжидкости>Sтверд. Для реакции, проходящей при постоянном давлении (это большинство реакций в природе), Sср = H/T. Абсолютное значение энтропии всех веществ приводится в справочнике. Для расчета надо использовать следствия закона Гесса S 0 р-ции= nj S 0 j продукты - ni S 0 i исх.в-в