Ирина Эланс
На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в n раз: n =39, =2,5. (Решение → 39879)
Заказ №44281
На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в n раз: n =39, =2,5.
Решение:
По правилу Вант-Гоффа: 1 2 v v 10 Т2 Т1
- Определите расчетом, какие из реакций могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях (предварительно уравняйте реакции) а) ZnS(к) + O2(г) → ZnO(к) + SO2(г), CS2(ж) + O2(г) → CO2(г) + SO2(г);
- Рассмотрите свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость на примере молекул AlCl3 CO
- Напишите электронные формулы атомов элементов со следующими порядковыми номерами……32 , 23.... Сколько в атомах этих элементов свободных d–орбиталей?
- Многовариантная задача 2. Оценить защитные свойства оксидной пленки данного метала Металл Осмий Плотность, 22,5 г/см3 Оксиды OsO4 Плотность, 4,91 г/см3
- Многовариантная задача 2 . Коррозия металлов протекает с водородной или кислородной деполяризацией. Вычислить массу прокорродировавшего металла, объем выделившегося газа, плотность коррозионного тока.
- Рассмотрите коррозию изделия из латуни (Cu-Zn) в морской воде. Приведите уравнения электродных процессов и схему микрогальванического элемента. Какие вещества являются продуктами коррозии.
- Подобрать коэффициенты к ОВР методом электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. 86. FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
- Металл Х покрыт металлом Y. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхностного слоя покрытия? Напишите уравнения протекающих электрохимических процессов. Составьте схему микрогальванического элемента, образующегося при этом 223 Металл Х Cu Металл Y Ag Среда OH + О2
- Составьте схему процессов, происходящих на электродах, при электролизе водного раствора Х. Рассчитайте массу вещества, выделившегося на катоде за время t при пропускании через раствор тока силой I 186 CrCl3 Электроды катод угольный анод хромовый t=100 мин. I, 6А
- 1, погруженного в раствор 1 с молярной концентрацией С1, и электрода 2, погруженного в раствор 2 с молярной концентрацией С2.
- Закончите уравнения окислительновосстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: 87. CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2.
- Напишите, какие из приведенных ниже солей подвергаются гидролизу и укажите рН среды. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NH4NO3 KHSO3 K2CO3
- Вычислите рН раствора кислоты HNO2 с молярной концентрацией СМ 0,02 (моль/л) и константой диссоциации КДИС5•10–4 .:
- Рассчитайте объем газа Х (л, н.у.), который полностью поглощается 1л воды с образованием раствора с массовой долей W: газ Х HCl W, (%)36