Многовариантная задача 2 . Коррозия металлов протекает с водородной или кислородной деполяризацией. Вычислить массу прокорродировавшего металла, объем выделившегося газа, плотность коррозионного тока. (Решение → 39886)
Заказ №44281
Многовариантная задача 2 . Коррозия металлов протекает с водородной или кислородной деполяризацией. Вычислить массу прокорродировавшего металла, объем выделившегося газа, плотность коррозионного тока. Степень окисления металлов при коррозии: Al3+ ,Cr3+ , Ag+ , для остальных металлов +2. Таблица вариантов к задаче
Решение:
Так как выделяющийся газ – водород, коррозия с водородной деполяризацией, составим уравнения коррозионных процессов: Анодный процесс: Cr– 3ē = Cr3+ Катодный процесс: 2Н+ + 2ē Н2 Суммарная реакция: 2Cr + 6H+ = 2Cr3+ + 3H2 Масса хрома: m(Cr) = Km*S*t = 1,1*1,4*7 = 10,78 По закону Фарадея на электродах выделяются вещества в эквивалентных количествах, тогда: 2 2 2 2 ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 11,2 6,97 ( 52 0,78 ) 3 1 m л
- Рассмотрите коррозию изделия из латуни (Cu-Zn) в морской воде. Приведите уравнения электродных процессов и схему микрогальванического элемента. Какие вещества являются продуктами коррозии.
- Подобрать коэффициенты к ОВР методом электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. 86. FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какую среду (кислую или основную) и значение pH (больше или меньше семи) имеют эти растворы? Как окрашены метиловый оранжевый и лакмус в растворах данных солей. 76. FeCl2, Na2S,
- Составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярной, полной и сокращенной ионно-молекулярных формах между следующими веществами: 66. а) серной кислотой и гидроксидом калия; б) нитратом серебра и хлоридом алюминия.
- Определить массовую долю фосфата натрия в растворе с моляльной концентрацией 1,16 моль/кг.
- Рассчитайте массовую долю вещества, если в растворе массой 29 г содержится 4 г соли.
- Составьте электронную формулу и запишите распределение электронов по квантовым ячейкам для следующих атомов в основном состоянии. Укажите, к какому семейству относятся эти элементы (s, р, d, f)- Какими свойствами обладают эти атомы (металлическими или неметалическими) и их соединения (кислотными или основными, окислительными или восстановительными).
- Вычислите рН раствора кислоты HNO2 с молярной концентрацией СМ 0,02 (моль/л) и константой диссоциации КДИС5•10–4 .:
- Рассчитайте объем газа Х (л, н.у.), который полностью поглощается 1л воды с образованием раствора с массовой долей W: газ Х HCl W, (%)36
- На сколько градусов следует повысить температуру системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции возросла в n раз: n =39, =2,5.
- Определите расчетом, какие из реакций могут протекать самопроизвольно в стандартных условиях (предварительно уравняйте реакции) а) ZnS(к) + O2(г) → ZnO(к) + SO2(г), CS2(ж) + O2(г) → CO2(г) + SO2(г);
- Рассмотрите свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость на примере молекул AlCl3 CO
- Напишите электронные формулы атомов элементов со следующими порядковыми номерами……32 , 23.... Сколько в атомах этих элементов свободных d–орбиталей?
- Многовариантная задача 2. Оценить защитные свойства оксидной пленки данного метала Металл Осмий Плотность, 22,5 г/см3 Оксиды OsO4 Плотность, 4,91 г/см3