Ирина Эланс
Рассчитайте массовую долю вещества, если в растворе массой 29 г содержится 4 г соли. (Решение → 39875)
Заказ №44281
Рассчитайте массовую долю вещества, если в растворе массой 29 г содержится 4 г соли.
Решение:
масса раствора: m(р-ра) = 29+4 = 33 г
- Составьте электронную формулу и запишите распределение электронов по квантовым ячейкам для следующих атомов в основном состоянии. Укажите, к какому семейству относятся эти элементы (s, р, d, f)- Какими свойствами обладают эти атомы (металлическими или неметалическими) и их соединения (кислотными или основными, окислительными или восстановительными).
- Назвать вещества по международной номенклатуре, определить класс со единения, вычислить их молярные массы. 26. FeO Fe(OH)3 FeSO4 H2SO3
- Рассчитать какой объем при н.у. занимают указанное число молекул газа? А) 3,01* 1023 б) 6,02*1025 в) 1,806* 1024 .
- Дать названия предложенным соединениям: CaO, NaOH, СО2, H2SO3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, СО2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, CaCO3, CuO, KOH, CO.
- Составить эмпирические формулы следующих кислот: соляная, бромводородная, азотная, серная, сернистая, сероводородная, угольная, фтороводородная, ортофосфорная, кремниевая, борная.
- Способы получения аминов. Реакция Зинина. Напишите реакцию образования фениламина.
- Циклические формы моносахаридов. Напишите проекционные формулы Хеуроса молекула α, Д-глюкопиранозы и β, Дфруктофуранозы.
- Многовариантная задача 2. Оценить защитные свойства оксидной пленки данного метала Металл Осмий Плотность, 22,5 г/см3 Оксиды OsO4 Плотность, 4,91 г/см3
- Многовариантная задача 2 . Коррозия металлов протекает с водородной или кислородной деполяризацией. Вычислить массу прокорродировавшего металла, объем выделившегося газа, плотность коррозионного тока.
- Рассмотрите коррозию изделия из латуни (Cu-Zn) в морской воде. Приведите уравнения электродных процессов и схему микрогальванического элемента. Какие вещества являются продуктами коррозии.
- Подобрать коэффициенты к ОВР методом электронного баланса, указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. 86. FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O
- Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей. Какую среду (кислую или основную) и значение pH (больше или меньше семи) имеют эти растворы? Как окрашены метиловый оранжевый и лакмус в растворах данных солей. 76. FeCl2, Na2S,
- Составьте уравнения реакций ионного обмена в молекулярной, полной и сокращенной ионно-молекулярных формах между следующими веществами: 66. а) серной кислотой и гидроксидом калия; б) нитратом серебра и хлоридом алюминия.
- Определить массовую долю фосфата натрия в растворе с моляльной концентрацией 1,16 моль/кг.