Ирина Эланс
На титрование 20,0 мл KMnO4 израсходовано 0,2 моль экв оксалата натрия. Вычислить массу KMnO4 в 250мл раствора (Решение → 42668)
Заказ №63134
На титрование 20,0 мл KMnO4 израсходовано 0,2 моль экв оксалата натрия. Вычислить массу KMnO4 в 250мл раствора
Решение:
Составим уравнение реакции: 5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Na2SO4+10CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O Прямое титрование, закон эквивалентов:
- Вычислить процент содержания бария в образце массой 0,8453г, если масса гравиметрической формы (BaSO4) равен 0,4964г
- Какова нормальность( молярная концентрация эквивалента) раствора, полученного растворением 65г серной кислоты в 1,5г раствора
- Какая масса KMnO4 потребуется для взаимодействия с концентрированной соляной кислотой для получения 10 литров хлора, измеренного при 18оС и давлении 100 кПа
- Осуществить превращение: KMnO4 → MnSO4 → Mn(OH)2 → MnO2
- Составьте полные уравнения реакций и уравняйте их ионноэлектронным методом. a) Cr2(SO4)3 + PbO2 + KOH = б) CrCl3 + Na2O2 + NaOH =
- Закончите уравнения реакций: д) MnO2 + KClO3 + KOH → е) KMnO4 + KI + H2O → KIO3 +
- Соли двухвалентного марганца. Растворимость, гидролиз
- Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, протекающих в газовой фазе и подчиняющихся уравнениям: k C (A) C(B); k C (C), 2 обр. 2 2 пр. 1 v v а) при увеличении давления в системе в 2 раза? б) при увеличении
- На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2
- Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А В С и имеет второй порядок по веществу А и первый по веществу B. Начальные концентрации веществ равны: С0(А) 0,4 моль/л; С0(В) 0,8 моль/л; k 0,6
- Приготовить 200 мл раствора Al2(SO4)3 с C( z 1 А12(SО4)3) 0,5 моль/л из раствора с C(A12(SO4)3) 0,8 моль/л
- (H2SO4) 3,24%. Вычислить С(H2SO4) и C( z 1 H2SO4) в растворе, если его плотность 1,02 г/мл
- Вычислить массу воды, которую надо добавить к 300 г раствора с (NaCl) 5%, чтобы получить раствор с (NaCl) 1,5%
- 4,44 г CaCl2 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность раствора оказалась равна 1,03 г/мл. Рассчитать: 1) массовую долю; 2) молярную концентрацию; 3) молярную концентрацию эквивалента