Ирина Эланс
Приготовить 200 мл раствора Al2(SO4)3 с C( z 1 А12(SО4)3) 0,5 моль/л из раствора с C(A12(SO4)3) 0,8 моль/л (Решение → 42663)
Заказ №63134
Приготовить 200 мл раствора Al2(SO4)3 с C( z 1 А12(SО4)3) 0,5 моль/л из раствора с C(A12(SO4)3) 0,8 моль/л.
Решение:
Фактор эквивалентности сульфата алюминия 1/6, молярная концентрация эквивалента раствора, который нужно получить: C( z 1 А12(SО4)3) C(А12(SО4)3)*6 0,8*6 = 4,8 моль/л
- (H2SO4) 3,24%. Вычислить С(H2SO4) и C( z 1 H2SO4) в растворе, если его плотность 1,02 г/мл
- Вычислить массу воды, которую надо добавить к 300 г раствора с (NaCl) 5%, чтобы получить раствор с (NaCl) 1,5%
- 4,44 г CaCl2 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность раствора оказалась равна 1,03 г/мл. Рассчитать: 1) массовую долю; 2) молярную концентрацию; 3) молярную концентрацию эквивалента
- На титрование 20,0 мл KMnO4 израсходовано 0,2 моль экв оксалата натрия. Вычислить массу KMnO4 в 250мл раствора
- Вычислить процент содержания бария в образце массой 0,8453г, если масса гравиметрической формы (BaSO4) равен 0,4964г
- Какова нормальность( молярная концентрация эквивалента) раствора, полученного растворением 65г серной кислоты в 1,5г раствора
- Какая масса KMnO4 потребуется для взаимодействия с концентрированной соляной кислотой для получения 10 литров хлора, измеренного при 18оС и давлении 100 кПа
- Рассчитать массу основания NH3Н2О в 500 мл раствора, водородный показатель которого равен 10,5, если рKb (NH3Н2О) 4,74
- Вычислить гидроксидный показатель желудочного сока, если известно, что 100 мл его содержит 0,365 г соляной кислоты ( αк 1) и 0,585 г хлорида натрия
- Константа химического равновесия для реакции: СO2 H2 ⇄ CO + H2O(пар) при определенной температуре равна 1. Исходные концентрации составляли: С(СO2) 4 моль/л; С(H2) 9 моль/л. Рассчитать, при каких концентрациях всех
- При состоянии химического равновесия в системе: N2 3H2 ⇄ 2NH3 концентрации веществ составляют: С(N2) 2 моль/л; С(H2) 4 моль/л; С(NH3) 9 моль/л. Найти исходные концентрации азота и водорода
- Как изменятся скорости прямой и обратной реакций, протекающих в газовой фазе и подчиняющихся уравнениям: k C (A) C(B); k C (C), 2 обр. 2 2 пр. 1 v v а) при увеличении давления в системе в 2 раза? б) при увеличении
- На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 64 раза? Температурный коэффициент скорости реакции равен 2
- Реакция между веществами А и В выражается уравнением 2А В С и имеет второй порядок по веществу А и первый по веществу B. Начальные концентрации веществ равны: С0(А) 0,4 моль/л; С0(В) 0,8 моль/л; k 0,6