Ирина Эланс
На титрование 20,00 мл раствора H2SO4 расходуется 21,55 мл NaOH с T(NaOH)=0,008110 г/мл. Найти нормальность H2SO4 (Решение → 43086)
Заказ №63136
На титрование 20,00 мл раствора H2SO4 расходуется 21,55 мл NaOH с T(NaOH)=0,008110 г/мл. Найти нормальность H2SO4.
Решение:
Составим уравнение реакции: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O По уравнению реакци
- Определите растворимость фосфата серебра, ПP(Ag3PO4) = 1.8*10 -18
- На нейтрализацию 25 мл раствора гидроксида калия потребовалось 10,24 мл 0,1052 н раствора серной кислоты. Какова нормальная концентрация и титр раствора гидроксида калия
- С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты для реакции; РbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + Н2О Рассчитайте молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя
- Из 10 г соленой рыбы приготовлено 100 мл вытяжки, на титрование 10 мл которой было израсходовано 12,7 мл 0,05н раствора титранта. Определить массовую долю соли в образце
- Вычислите нормальную концентрацию и титр 4%-го раствора Н3РО4, р=1,25 г/мл
- Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях и при 500°С в системе 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г). Ответ дать, вычислив Δ, G0 298 прямой реакции
- Определить объем 0,5 М серной кислоты, необходимый для нейтрализации 150 мл 0.1 н раствора КОН
- Для реакции 2Fe(к) + 3 H2O(г) = Fe2O3(к) + 3H2(г), H0 х.р. = 35,4 кДж. 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) указать, как влияют на концентрацию
- Равновесие в гетерогенной системе С(графит) + 2 Cl2(г) = CCl4(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl2] = 0,8, [CCl4] =0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком
- На основании табличных значений ΔG0 обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак ΔS 0 х.р. Ответ обоснуйте. а) С(графит) + СО2(г) = 2СО(г)
- При прохождении тока силой 1,5 А в течение 30 мин. через раствор соли трехвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Какой это металл
- Вычислить [Н+ ] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь
- Реакция протекает по уравнению: A + B ⇄ 2C. Начальные концентрации веществ A и B составляли соответственно 3 и 5 моль/л. На момент наступления химического
- Реакция протекает по уравнению: H2 + Cl2 ⇄ 2HCl. Рассчитать константу химического равновесия, если в реакцию вступило 30% С12. Начальные концентрации веществ равны: С(H2) = 3 моль/л; С(Cl2) = 6 моль/л