Ирина Эланс
Вычислить [Н+ ] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь (Решение → 43134)
Заказ №63136
Вычислить [Н+ ] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь.
Решение:
сернистая кислота – слабая, в водном растворе частично диссоциирует: H2SO3 ↔ HSO3 - + H+ Степень диссоциации
![Вычислить [Н+ ] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь](/media/img/image_qF7Dd4q.png)
![Вычислить [Н+ ] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь](/assets/img/1.png)
![Вычислить [Н+ ] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты во второй ступени пренебречь](/assets/img/3.svg)
- Реакция протекает по уравнению: A + B ⇄ 2C. Начальные концентрации веществ A и B составляли соответственно 3 и 5 моль/л. На момент наступления химического
- Реакция протекает по уравнению: H2 + Cl2 ⇄ 2HCl. Рассчитать константу химического равновесия, если в реакцию вступило 30% С12. Начальные концентрации веществ равны: С(H2) = 3 моль/л; С(Cl2) = 6 моль/л
- На титрование 20,00 мл раствора H2SO4 расходуется 21,55 мл NaOH с T(NaOH)=0,008110 г/мл. Найти нормальность H2SO4
- Определите растворимость фосфата серебра, ПP(Ag3PO4) = 1.8*10 -18
- На нейтрализацию 25 мл раствора гидроксида калия потребовалось 10,24 мл 0,1052 н раствора серной кислоты. Какова нормальная концентрация и титр раствора гидроксида калия
- С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты для реакции; РbS + HNO3 → S + Pb(NO3)2 + NO + Н2О Рассчитайте молярную массу эквивалентов окислителя и восстановителя
- Из 10 г соленой рыбы приготовлено 100 мл вытяжки, на титрование 10 мл которой было израсходовано 12,7 мл 0,05н раствора титранта. Определить массовую долю соли в образце
- Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте уравнения анодного и катодного процессов
- Записать реакции электролиза на инертных электродах и вычислить массу вещества, полученного на катоде, и объем газа, выделившегося на аноде, при электролизе растворов электролитов, если время электролиза 20 минут, сила тока
- Образуется ли осадок труднорастворимого соединения при смешивании равных объемов растворов следующих электролитов указанной концентрации: AgNO3 + NaCl, Концентрация, моль/л =0,004, ПР= AgCl: 1,7810-10
- Для реакции 2Fe(к) + 3 H2O(г) = Fe2O3(к) + 3H2(г), H0 х.р. = 35,4 кДж. 1) Написать математические выражения константы равновесия Кс и Кр и установить взаимосвязь между ними; 2) указать, как влияют на концентрацию
- Равновесие в гетерогенной системе С(графит) + 2 Cl2(г) = CCl4(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Cl2] = 0,8, [CCl4] =0,3. Рассчитать начальную концентрацию хлора. В каком
- На основании табличных значений ΔG0 обр реагентов определить возможность самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак ΔS 0 х.р. Ответ обоснуйте. а) С(графит) + СО2(г) = 2СО(г)
- При прохождении тока силой 1,5 А в течение 30 мин. через раствор соли трехвалентного металла на катоде выделилось 1,07 г металла. Какой это металл