Ирина Эланс
Найти константу равновесия реакции: N2О4 ↔ 2NO2, если начальная концентрация N2О4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% N2О4. Дано: C(N2О4) = 0,08 моль/л α (N2О4) = 50% Найти: K (Решение → 42535)
Заказ №63133
Найти константу равновесия реакции: N2О4 ↔ 2NO2, если начальная концентрация N2О4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% N2О4. Дано: C(N2О4) = 0,08 моль/л α (N2О4) = 50% Найти: K - ?
Решение:
Выражение константы равновесия: 2 2 2 4 [N ] [N ]
- Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой
- К 100 мл 8%-го раствора HNO3 (ρ=1,46 г/мл) прибавлено 400 мл H2O. Получился раствор с плотностью 1,128 г/мл. Чему равна массовая доля (%) и нормальность полученного раствора? Дано: ρ2(HNO3) = 1,128 г/мл ω1(HNO3) = 8 %
- На основании принципа Ле Шателье, определите в каком направлении сместится равновесие в системе при повышении: а) давления (Т = const); б) температуры. H2 + I2 = 2HI, ΔH>0
- Определите константу равновесия Кс и начальные концентрации исходных веществ для гомогенной газообразной реакции, если равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [A]равн = 0,04 моль/л
- Для реакции FeO + CO = Fe + CO2 с заданной константой равновесия Кс = 13,6 и начальными концентрациями газообразных исходных веществ С0=0,04моль/л рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и
- Как изменится скорость реакции А(г) + В(г) → С(г) + D(г) при: а) повышении (понижении) температуры, если энергия активации реакции равна Еа (№ 3.1-3.10); Дано: Еа = 50кДж/моль, понижение температуры от 45 до 30 оС
- На полярограмме в процессе анализа 20 см3 загрязненной речной воды предельный диффузионный ток восстановления Сu 2+ составил 12,6 мкА. После прибавления 2,0см3 0,0020 моль/дм3 раствора Сu 2+ величина
- Вычислите константу равновесия реакции Zn + CdSO4 = Cd + ZnSO4 при 298 К. Стандартный потенциал φ0 Zn = -0,762 В, φ0 Cd = -0,403 В
- Даны электроды Zn/Zn2+ (а = 0,3 моль/л) и Mn/Mn2+ (а = 0,5 моль/л). Запишите схему цепи, уравнения электродных процессов и реакции, протекающей в элементе. Вычислите электродные потенциалы и ЭДС элемента при 25 оС
- Потенциал никелевого электрода в растворе сульфата никеля при 25 оС равен –0,325 В. Вычислите концентрацию ионов никеля в растворе
- Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+; [Fe(CN)6] 4−; [Fe(CN)6] 3− соответственно равны 6,2*10−36; 1,0*10−37; 1,0*10−44. Какой из этих ионов является более прочным? Написать выражения для констант
- Определить степень окисления хрома, входящего в состав следующих соединений: Cr2O3, K2Cr2O7, NaCrO2, CrO4 2- , Na3[Cr(OH)6], CrO3. Какие из веществ являются только окислителями, только восстановителями, или проявляют
- Написать электронную формулу атома с порядковым номером 50 и электронно-графические формулы валентных электронов атома в нормальном и возбужденном состоянии. Указать все валентности атома. Написать электронную
- Какие факторы следует изменить в указанной системе, чтобы увеличить выход хлора: COCI2 = CO + CI2; ΔН0 = + 119,8 кДж