Ирина Эланс
На полярограмме в процессе анализа 20 см3 загрязненной речной воды предельный диффузионный ток восстановления Сu 2+ составил 12,6 мкА. После прибавления 2,0см3 0,0020 моль/дм3 раствора Сu 2+ величина (Решение → 42548)
Заказ №63133
На полярограмме в процессе анализа 20 см3 загрязненной речной воды предельный диффузионный ток восстановления Сu 2+ составил 12,6 мкА. После прибавления 2,0см3 0,0020 моль/дм3 раствора Сu 2+ величина диффузионного тока возросла до 69,2 мкА. Определить концентрацию Сu 2+ в мг/ дм3 в исследованной пробе речной воды
Решение:
Решение. предельный диффузионный ток в анализируемом растворе Iх в cooответствии с уравнением Ильковича равна: Ix = KCx а после добавки стандартного раствора
- При определении содержания Fe2O3? в пробе количество электричества, затраченного на восстановление Fe (II) до Fe (III), измеряли с помощью водородно-кислородного кулонометра. За время электролиза в кулонометре выделилось
- Для реакции C2H5OH + СН3СООН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2O при 298К Кс=4. Определить направление процесса, если смешать 50 г уксусной кислоты, 27 г спирта, 37 г эфира и 54 г воды
- Рассчитайте сколько молей J2 надо взять на каждый моль Н2, чтобы при температуре 450 °C Н2 на 95 % превратился в HJ, если Кр=55
- Давление пара этанола при 70 и 80 °C соответственно равно 540,9 и 811,8 мм рт. ст. Рассчитать удельную теплоту испарения.
- Задачи 976 (табл. 2.18). Для реакции второго порядка разложения йодистого водорода: 2HI = Н2 + I2. определите начальную скорость при заданном давлении р исходною реагента, если при 600 К константа скорости k = 5,95*10
- Используя уравнение температурной зависимости константы равновесия lg lg a Kp b T cT d T рассчитайте константу равновесия при стандартной температуреT1 = 298К и при заданной температуре T2 Не производя
- Задачи -766 (табл. 2.6). Рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двух-компонентном растворе при известной массовой доле ω. полагая, что раствор является идеальным. 12,5% раствор Ag в Au
- Найти константу равновесия реакции: N2О4 ↔ 2NO2, если начальная концентрация N2О4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 50% N2О4. Дано: C(N2О4) = 0,08 моль/л α (N2О4) = 50% Найти: K
- Вычислить процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 240 г глауберовой
- К 100 мл 8%-го раствора HNO3 (ρ=1,46 г/мл) прибавлено 400 мл H2O. Получился раствор с плотностью 1,128 г/мл. Чему равна массовая доля (%) и нормальность полученного раствора? Дано: ρ2(HNO3) = 1,128 г/мл ω1(HNO3) = 8 %
- На основании принципа Ле Шателье, определите в каком направлении сместится равновесие в системе при повышении: а) давления (Т = const); б) температуры. H2 + I2 = 2HI, ΔH>0
- Определите константу равновесия Кс и начальные концентрации исходных веществ для гомогенной газообразной реакции, если равновесие в системе установилось при следующих концентрациях: [A]равн = 0,04 моль/л
- Для реакции FeO + CO = Fe + CO2 с заданной константой равновесия Кс = 13,6 и начальными концентрациями газообразных исходных веществ С0=0,04моль/л рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и
- Как изменится скорость реакции А(г) + В(г) → С(г) + D(г) при: а) повышении (понижении) температуры, если энергия активации реакции равна Еа (№ 3.1-3.10); Дано: Еа = 50кДж/моль, понижение температуры от 45 до 30 оС