Ирина Эланс
Задачи 976 (табл. 2.18). Для реакции второго порядка разложения йодистого водорода: 2HI = Н2 + I2. определите начальную скорость при заданном давлении р исходною реагента, если при 600 К константа скорости k = 5,95*10 (Решение → 42518)
Заказ №63133
Задачи 976 (табл. 2.18). Для реакции второго порядка разложения йодистого водорода: 2HI = Н2 + I2. определите начальную скорость при заданном давлении р исходною реагента, если при 600 К константа скорости k = 5,95*10-6 л/моль*с. Р(Н2) = 1,72 бар
Решение:
Рассчитаем молярную концентрацию HI:
- Используя уравнение температурной зависимости константы равновесия lg lg a Kp b T cT d T рассчитайте константу равновесия при стандартной температуреT1 = 298К и при заданной температуре T2 Не производя
- Задачи -766 (табл. 2.6). Рассчитайте энтропию 1 моль вещества в двух-компонентном растворе при известной массовой доле ω. полагая, что раствор является идеальным. 12,5% раствор Ag в Au
- Вычислите, сколько теплоты выделится при полном сгорании указанного количества вещества при стандартных условиях. Учтите, что в продуктах сгорания углерод находится в виде углекислого газа, водород – водяного пара, сера
- Нужно найти, какую массу веществ в виде порошков нужно взять: Al(NO3)3*9H2O, Er(NO3)3*5H2O, GeО2, SiO2
- Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в реакциях и определите восстановитель и окислитель: 1) H2S+ HNO3 → H2SO4+ NO + Н2О 2) КМnО4 + СН2О + H2SO4 → MnSO4 + НСООН
- Смешали по 100 мл растворов 0.2 М AgNO3 и 1 М NH3. Образуется ли осадок AgBr, если к этому раствору добавить 0,2 г КВг
- Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы из таблицы 1, укажите анод и катод соответствующей гальванопары в различной коррозионной среде, напишите уравнения электродных процессов, молекулярное уравнение
- Для реакции FeO + CO = Fe + CO2 с заданной константой равновесия Кс = 13,6 и начальными концентрациями газообразных исходных веществ С0=0,04моль/л рассчитайте равновесные концентрации исходных веществ и
- Как изменится скорость реакции А(г) + В(г) → С(г) + D(г) при: а) повышении (понижении) температуры, если энергия активации реакции равна Еа (№ 3.1-3.10); Дано: Еа = 50кДж/моль, понижение температуры от 45 до 30 оС
- На полярограмме в процессе анализа 20 см3 загрязненной речной воды предельный диффузионный ток восстановления Сu 2+ составил 12,6 мкА. После прибавления 2,0см3 0,0020 моль/дм3 раствора Сu 2+ величина
- При определении содержания Fe2O3? в пробе количество электричества, затраченного на восстановление Fe (II) до Fe (III), измеряли с помощью водородно-кислородного кулонометра. За время электролиза в кулонометре выделилось
- Для реакции C2H5OH + СН3СООН ↔ СН3СООС2Н5 + Н2O при 298К Кс=4. Определить направление процесса, если смешать 50 г уксусной кислоты, 27 г спирта, 37 г эфира и 54 г воды
- Рассчитайте сколько молей J2 надо взять на каждый моль Н2, чтобы при температуре 450 °C Н2 на 95 % превратился в HJ, если Кр=55
- Давление пара этанола при 70 и 80 °C соответственно равно 540,9 и 811,8 мм рт. ст. Рассчитать удельную теплоту испарения.