Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте железа с раствором нитрата меди (II). Обосновать возможность их протекания. (Решение → 2792)
Заказ №38813
Написать (последовательно) химические процессы, происходящие при контакте железа с раствором нитрата меди (II). Обосновать возможность их протекания.
Решение:
а) Простое вещество, металл - железо Fe. При хранении на воздухе при температуре до 200°C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующей дальнейшему окислению металла. 2Fe+O2=2FeO При нагревании возможно образование оксида железа (III) 4Fe+3O2= 2Fe2O3 Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe2O3∙xH2O. Таким образом, при рассмотрении процессов, происходящих в нашей системе, необходимо учитывать наличие не только самого металла, но и его оксидной пленки. Следовательно, прежде чем рассматривать реакции с участием железа, необходимо рассмотреть реакции с участием его оксидов. Оксид железа (II) FeO обладает основными свойствами, ему отвечает основание Fe(OH)2. Следовательно, оксид железа в валентном состоянии (II) будет взаимодействовать с кислотами, с кислотными оксидами. Оксид железа (III) Fe2O3 обладает амфотерными свойствами, ему отвечает основание Fe(OH)3. Следовательно, оксид железа в валентном состоянии (III) будет взаимодействовать с кислотами, с кислотными оксидами и сильными основаниями. б) Соль Cu(NO3)2 – нитрат меди (II). Данная соль, образована слабым основанием Cu(OH)2 и сильной азотной кислотой HNO3. Такие соли в воде подвергаются гидролизу, который практические идет только по первой ступени. Молекулярное уравнение Cu(NO3)2+H2OFCu(OH)NO3+HNO3 Полное ионное уравнение Cu2++2NO3 –+HOHFCuOH++NO3 –+H++NO3 – Сокращенное ионное уравнение Cu2++HOHFCuOH++ H + Из записи реакции в ионном виде наглядно видно, что в результате гидролиза соли Cu(NO3)2 в продуктах реакции наблюдается появление ионов водорода H+ , т.е. среда становится кислой. Используя водородный показатель, можно записать, что в нашем случае pH<7. в) Рассмотрим реакцию оксидов железа с частично гидролизованным нитратом меди в кислой среде Для двухвалентного оксида
- Оценить валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии на примере углерода. Какой основной тип химической связи реализуются у атома углерода в неорганических соединениях?
- Написать электронную формулу атома 42 элемента.
- Написать все возможные формулы солей, которые могут образоваться при взаимодействии Zn(OH)2 и H3PO4.
- Какой объем серной кислоты плотностью 𝜌 = 1,98 г/см3 необходимо взять для приготовления 300мл 0,3 нормального раствора?
- Определить процентное содержание кислорода в соединениях: Mg2P2O7 , MgO , MgSO4
- Рассчитать процентное содержание фосфора в фосфорном удобрении, если масса навески образца равна 1,5 г, а масса гравиметрической формы Mg2P2O7 равна 0,75г.
- Написать в молекулярном и молекулярно-ионном виде уравнение ступенчатого гидролиза нитрата меди
- В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчётов изменения энергии Гиббса реакции ∆𝐺298
- Применяя метод молекулярных орбиталей (МО), объясните, как удаление электрона из молекулы В2 (бор) скажется на прочности связей в ней. Какими магнитными свойствами обладает эта молекула и образующийся из нее ион?
- Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы.
- Рассчитайте степень окисления подчеркнутых элементов. Объясните, какую роль они могут выполнить в ОВР: быть
- Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций, происходящих при гидролизе солей. Укажите рН растворов.
- Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов CH3COОH , Ni(OH)2 , KHCO3
- Напишите уравнения возможных реакций предложенных ниже соединений с H2O, KOH, HNO3: SnO, P2O5 , Ba(OH)2 , H2SO3