Оценить валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии на примере углерода. Какой основной тип химической связи реализуются у атома углерода в неорганических соединениях? (Решение → 2793)

Заказ №38813

4. Оценить валентные возможности атомов в нормальном и возбужденном состоянии на примере углерода. Какой основной тип химической связи реализуются у атома углерода в неорганических соединениях?

Решение:

Углерод имеет порядковый номер 6 в таблице Д.И.Менделенева, следовательно, его электронная формула 6С 1s 22s 22p 2 Электронно-графическая формула в основном состоянии 2s 2 2p 4 1s 2 Электронно-графическая формула в возбужденном состоянии 2s 1 2p3 1s2 Валентность (W) - число химических связей, образуемых атомом. Понятие валентность имеет смысл только для двух типов химической связи: ионной и ковалентной. В случае ковалентной связи используется понятие ковалентность. Ковалентность (Wк) - число ковалентных связей, образованных атомом. Ковалентность атома равна числу электронных пар, связывающих атом с другими атомами молекулы или кристалла. В случае ионной связи используется понятие электровалентность. Электровалентность (Wэ) - абсолютная величина формального заряда атома. Если атом образует одну связь, то его называют одновалентным, если две связи - двухвалентным, и так далее. В настоящее время очень часто ковалентность называют просто валентностью, игнорируя существование электровалентности Валентность атома определяется как сумма электровалентности и ковалентности: W = Wэ + Wк Если известно химическое строение вещества, то валентность каждого из атомов можно просто посчитать по структурной формуле, например: CH4, Wэ(C) = 0, Wк(C) = 4, W(C) = 4 Wэ(H) = 0, Wк(H) = 1, W(H) = 1 CO2, O=C=O Wэ(C) = 0, Wк(C) = 4, W(C) = 4 Wэ(O) = 0, Wк(O) = 2, W(O) = 2 Чтобы составить структурную формулу вещества, нужно прежде всего знать: 1) тип структуры (молекулярный или немолекулярный); 2) простейшую или молекулярную формулу; 3) тип химических связей (ионные или ковалентные); 4) валентности атомов.