Напишите формулы и названия кислородосодержащих кислот хлора. Сравните протолитические свойства, устойчивость кислот в водных растворах и их окислительную способность. (Решение → 35326)
Заказ №38812
Напишите формулы и названия кислородосодержащих кислот хлора. Сравните протолитические свойства, устойчивость кислот в водных растворах и их окислительную способность. Как получить хлорную известь? Чем она является в окислительно-восстановительных реакциях? (Привести пример реакции).
Решение:
Кислородные соединения хлора. Хлор образует четыре кислородсодержащие кислоты: хлорнотистую, хлористую, хлорноватую и хлорную. Хлорноватистая кислота НСlO образуется при взаимодействии хлора с водой, а также ее солей с сильными минеральными кислотами. Она относится к слабым кислотам, очень неустойчива. Состав продуктов реакции ее разложения зависит от условий. При сильном освещении хлорноватистой кислоты, наличии в растворе восстановителя, а также длительном стоянии она разлагается с выделением атомарного кислорода: НСlO = HСl + O В присутствии водоотнимающих веществ образуется оксид хлора (I): 2 НСlO = 2 Н2О + Сl2O Cl2О можно считать ангидридом хлорноватистой кислоты. При нагревании хлорноватистая кислота разлагается с образованием двух кислот — соляной и хлорноватой: 3 НСlO = 2 НСl + НСlO3 Поэтому при взаимодействии хлора с горячим раствором щелочи образуется соли не соляной и хлорноватистой, а соляной и хлорноватой кислот: 6 NаОН + 3 Сl2 = 5 NаСl + NаСlО3 + 3 Н2О Соли хлорноватистой кислоты — гипохлориты — очень сильные окислители. Они образуются при взаимодействии хлора со щелочами на холоду. Одновременно образуются соли соляной кислоты. Из таких смесей наибольшее распространение получили хлорная известь и жавелевая вода. Хлорная, или белильная, известь СаОСl2, или СаСl(СlO), образуется при взаимодействии хлора с порошкообразным гидроксидом кальция: Са(ОН)2 + Сl2 = ClOCaCl + H2O или 2 Са(ОН)2 + 2 Сl2 = СаСl2 + Са(ОСl)2 + 2 Н2О 63 Качество хлорной извести определяется содержанием в ней гипохлорита. Она обладает очень сильными окислительными свойствами и может окислять даже соли марганца до перманганат: 5 СаОСl2 + 2 Mn(NО3)2 + 3 Са(ОН)2 = Са(МпO4)2 + 5 СаСl2 + 2 Са(NО3)2 + 3 H2O Под действием углекислого газа, содержащегося в воздухе, она разлагается с выделением хлора: СаОСl2 + СО2 = СаСО3 + Сl2 или СаСl2 + Са(ОСl)2 + 2 СО2 = 2 СаСО3 + 2 Сl2 Хлорная известь применяется как отбеливающее и дезинфицирующее вещество. Хлористая кислота НСlO2 образуется при действии концентрированной серной кислоты на хлориты щелочных металлов, которые получаются как промежуточные продукты при электролизе растворов хлоридов щелочных металлов в отсутствие диафрагмы между катодным и анодным пространствами. Это слабая, неустойчивая кислота, очень сильный окислитель в кислой среде. При взаимодействии ее с соляной кислотой выделяется хлор: НСlO2 + 3 НС1 = Сl2 + 2 Н2О Хлориты натрия используются для получения диоксида хлора, при обеззараживании воды, а также как отбеливающий агент.
- Распределите электроны атома брома по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеет его атом в основном и возбужденном состояниях?
- Что получится при взаимодействии пропантриола-1,2,3 с олеиновой кислотой?
- 1. Мировая процентная ставка 15%. Текущий курс национальной валюты 40 руб. за единицу иностранной валюты. Чему равен ожидаемый будущий курс рубля, если внутренняя ставка денежного рынка 5%?
- Реакции выражаются схемами: KNO2 + KI + H2SO4 NO + I2+ K2SO4 + H2O; NaNO3 NaNO2 + O2. Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель в каждой реакции
- Выпуск изделия А 600 шт Выпуск изделия В 150 шт. Плановый период год Материа л Норма расхода на изделие, кг Цена в руб. за тонну
- Чему равна нормальная концентрация раствора гидроксида бария, если титр его по уксусной кислоте равен 0,012100 г/мл?
- Напишите структурные формулы следующих соединений:
- Что называется дипольным моментом? Какая из молекул НСl, НВг, HI имеет наибольший дипольный момент? Почему?
- Объем выпуска продукции 1971,6 руб. Размер реализованной продукции за год 92% общего выпуска Средний размер оборотных средств 501,804 руб
- В полом технологическом аппарате ёмкостью V1 л (столбец 3), рассчитанном на максимальное давление p1 атм. (столбец 4) проводят исследования по определению пожаровзрывоопасных показателей взрывчатого вещества. Задания:
- При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж. Определите стандартную энтальпию образования СuO.
- Определить весовой показатель скорости коррозии сплава по силе коррозионного тока, если известны: размеры изделия - 0,956 м * 0,780 м * 0,350 м; валентность - 3; атомная масса - 27.0; сила тока в момент погружения - 158 мА; через 2 минуты - 128 мА; через 4 минуты - 108 мА; через 6 минут - 97 мА; через 8 минут – 88 мА; через 10 минут - 86 мА и далее она не менялась в течение 2 часов.
- Требуется: - Определить возможные нарушения налогового законодательства при определении налогового обязательства и своевременности уплаты НДС и акцизов; Среди возможных нарушений можно назвать: - неначисление НДС на полученные и выплаченные авансовые платежи; - неначисление НДС при безвозмездном получении активов (основных средств, материалов); - применение налогового вычета при неоплате счета поставщика; - выделение НДС по операциям, в расчетных документах по которым не выделен НДС.
- Линьков затащил Я. в помещение бани и пытался совершить с ней половой акт. Он ввел в половые органы и в прямую кишку потерпевшей пальцы рук, а затем использовал для этого горлышко бутылки.