Напишите формулы основных существующих солей данного элемента. Определите способность их подвергаться гидролизу (как по катиону, так и по аниону). (Решение → 30280)

Заказ №38836

Напишите формулы основных существующих солей данного элемента. Определите способность их подвергаться гидролизу (как по катиону, так и по аниону). Напишите уравнения реакций гидролиза по 1-ой стадии в ионном и молекулярном виде. Рассчитайте рНгидр. для растворов 2-х солей с концентрацией] 1,7 г/л. Как усилить и ослабить гидролиз? Соль MgSO4

Решение:

Соли — продукты полного или частичного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксильной группы в основании на кислотный остаток. Различают несколько типов солей: кислые, средние, основные, а также двойные и смешанные. Кислые соли содержат в своем составе атомы водорода; основные (гидроксосоли) включают OH-группы; средние соли ни атомов H, ни OH-групп не содержат. Смешанные соли являются солями двух кислот и одного металла, а двойные — двух металлов и одной кислоты. Гидролиз (от лат. hydro – вода, lysis – разлагаю) – обменная реакция между веществом и водой. Гидролиз – частный случай сольволиза. Он протекает не только в водных растворах, но и при взаимодействии воды или ее паров с твердыми, жидкими и газообразными веществами. При гидролизе изменяется рН раствора, водные растворы многих солей имеют, кислую или щелочную среду. Гидролиз соли – процесс, обратный нейтрализации. Многие реакции гидролиза обратимы. Равновесие при обратимом гидролизе подчиняется закону действия масс. Процесс гидролиза характеризуется двумя величинами: 1) константой гидролиза К гидр , представляющей собой константу равновесия гидролитической реакции при условии, что концентрация воды постоянна; 2) степенью гидролиза h, которая равна отношению концентрации гидролизованной части соли к ее исходной концентрации. Гидролизу подвергаются соли слабой кислоты и сильного основания, сильной кислоты и слабого основания, слабой кислоты и слабого основания. Соль сильного основания и сильной кислоты практически не подвергается гидролизу; ее водные растворы имеют нейтральную реакцию среды. Гидролиз солей — реакция обменного разложения между солями и водой. Гидролиз характеризуется таким взаимодействием соли с водой, в результате которого либо один, либо оба иона, образующиеся при диссоциации воды Н2О  Н + ОН—, связываются частицами растворённой соли с образованием трудно растворимого, летучего или мало диссоциирующего продукта гидролиза. В общем виде процесс гидролиза солей может быть представлен так: АВ + НОН  АН + ВОН, где АВ — соль, АН и ВОН — продукты гидролиза (кислота и основание). Причина гидролиза солей обусловлена электролитической диссоциацией взаимодействующих воды и соли, а также диссоциацией образующихся в процессе гидролиза кислот, оснований и солей. Процесс гидролиза солей, как правило, обратим, т. е. идёт в двух направлениях — в прямом и обратном. Только в случае гидролиза соли, сопровождающегося образованием летучих или нерастворимых соединений, реакция гидролиза практически необратима, т. е. идёт в прямом направлении.